Qual è il [OH ^ -] in una soluzione che ha un [H_3O] = 1.0 * 10 ^ -6 M?

Risposta:

La soluzione ha un # OH ^ (-) # di # 1.0xx10 ^ (- 8) M #

Spiegazione:

La risposta può essere ottenuta in due modi:

#color (rosso) ("Usa la costante di auto-ionizzazione dell'equazione dell'acqua, Kw:" #

Tutto quello che dovresti fare è ridisporre l'equazione per cui risolvere # OH ^ (-) # dividendo entrambi i lati dell'equazione di # H_3O ^ (+): #

# OH ^ (-) = (1.0xx10 ^ (- 14)) / H_3O ^ (+) #

Collegare la concentrazione nota di # H_3O ^ (+) # ioni:

# OH ^ (-) = (1.0xx10 ^ (- 14)) / (1.0xx10 ^ (- 6)) #

# OH ^ (-) = 1.0xx10 ^ (- 8) M #

Determina il pH della soluzione prendendo il logaritmo negativo

(-log) della concentrazione di # H_3O ^ (+) # ioni.

#pH = -log (1.0xx10 ^ (- 6)) = 6 #

Quindi ottenere il pOH usando l'equazione: #pH + pOH = 14 #. Riorganizzare per risolvere pOH:

#pOH = 14 - 6 = 8 #

Alla fine, prendi il registro anti (inverso del logaritmo naturale), # 10 ^ ("numero negativo") # del pOH per ottenere la concentrazione di #OH ^ (-) # ioni.

# 10 ^ (- pOH) #

# 10 ^ (- 8) = 1.0xx10 ^ (- 8) M #

Supponiamo che tu lavori in un laboratorio e che tu abbia bisogno di una soluzione di acido al 15% per condurre un determinato test, ma il tuo fornitore spedisce solo una soluzione al 10% e una soluzione al 30%. Hai bisogno di 10 litri di soluzione acida al 15%?

Scopriamolo dicendo che la quantità di soluzione al 10% è x Quindi la soluzione al 30% sarà 10-x La soluzione desiderata al 15% contiene 0,15 * 10 = 1,5 di acido. La soluzione al 10% fornirà 0,10 * x E la soluzione al 30% fornirà 0.30 * (10-x) Quindi: 0.10x + 0.30 (10-x) = 1.5-> 0.10x + 3-0.30x = 1.5-> 3 -0.20x = 1.5-> 1.5 = 0.20x-> x = 7.5 Avrete bisogno di 7,5 L della soluzione al 10% e 2,5 L del 30%. Nota: puoi farlo in un altro modo. Tra il 10% e il 30% è una differenza di 20. È necessario salire dal 10% al 15%. Questa è una differenza di 5. Quindi il tuo mix dovrebbe

Per condurre un esperimento scientifico, gli studenti devono mescolare 90 ml di una soluzione acida al 3%. Hanno una soluzione disponibile all'1% e al 10%. Quanti ml della soluzione all'1% e della soluzione al 10% dovrebbero essere combinati per produrre 90 ml della soluzione al 3%?

Puoi farlo con i rapporti. La differenza tra l'1% e il 10% è 9. Devi salire dall'1% al 3% - una differenza di 2. Quindi devono essere presenti 2/9 delle cose più forti, o in questo caso 20mL (e di corso 70 ml di roba più debole).

Virginia e Campbell avevano 100 chilogrammi di una soluzione di glicole al 20%. Quanto dovrebbe essere aggiunta una soluzione di glicole al 40% per ottenere una soluzione che sia al 35% di glicole?

33 1/3 kgm Supponiamo di aver bisogno di aggiungere colore (rosso) (x) kgm di colore (rosso) (40%) glicole al colore (blu) (100) kgm di colore (blu) (20%) soluzione di glicole la massa risultante sarebbe colore (verde) ((100 + x)) kgm (a una concentrazione di colore (verde) (25%)) colore (blu) (20% xx 100) + colore (rosso) (40% xx x ) = colore (verde) (25% xx (100 + x)) rArrcolor (bianco) ("XX") colore (blu) (20) + colore (rosso) (2 / 5x) = colore (verde) (25+ 1 / 4x) rArrcolor (bianco) ("XX") (colore (rosso) (2/5) -colore (verde) (1/4)) x = colore (verde) (25) -colore (blu) (20 ) rArrcolor (bianco) (&q