Risposta:
L'ossalato di sodio ha una massa molare di
Spiegazione:
peso atomico dell'elemento
Sulla base della formula chimica, abbiamo 2 atomi di sodio. La massa atomica dovrebbe essere moltiplicata per 2 per ottenere una massa di 45,98 g / mol
Successivamente, hai 2 atomi di carbonio, quindi moltiplichi la massa atomica di C per 2 per ottenere una massa di 24,02 g / mol
Infine, poiché ci sono 4 atomi di ossigeno, la massa atomica di O deve essere moltiplicata per 4 per ottenere un valore di 64,00 g / mol.
Ora vuoi aggiungere la massa di ciascun atomo per ottenere la massa molare dell'intero composto:
L'ossigeno e l'idrogeno reagiscono in modo esplosivo per formare l'acqua. In una reazione, 6 g di idrogeno si combinano con l'ossigeno per formare 54 g di acqua. Quanto ossigeno è stato usato?
"48 g" Ti mostrerò due approcci per risolvere questo problema, uno veramente breve e uno relativamente lungo. colore (bianco) (.) VERSIONE BREVE Il problema indica che "6 g" di gas idrogeno, "H" _2, reagiscono con una massa sconosciuta di gas ossigeno, "O" _2, per formare "54 g" di acqua. Come sapete, la legge sulla conservazione di massa vi dice che in una reazione chimica la massa totale dei reagenti deve essere uguale alla massa totale dei prodotti. Nel tuo caso, questo può essere scritto come overbrace (m_ (H_2) + m_ (O_2)) ^ (colore (blu) ("massa totale
L'ossigeno è composto da tre isotopi 16/8 O (15.995 u), 17/8 O (16.999 u) e 18/8 O (17.999 u). Uno di questi isotopi, 17/8 O, comprende lo 0,037% di ossigeno. Qual è la percentuale di abbondanza degli altri due isotopi, usando la massa atomica media di 15.9994 u.
L'abbondanza di "" _8 ^ 16 "O" è 99.762% e l'abbondanza di "" _8 ^ 18 "O" è 0.201%. Supponi di avere 100.000 atomi di O. Quindi hai 37 atomi di "" _8 ^ 17 "O" e 99 963 atomi degli altri isotopi. Sia x = il numero di atomi di "" _8 ^ 16 "O".Quindi il numero di atomi di "" _8 ^ 18 "O" = 99 963 - x La massa totale di 100.000 atomi è x × 15.995 u + (99 963 - x) × 17.999 u + 37 × 16.999 u = 100 000 × 15.9994 u 15.995 x + 1 799 234.037 - 17.999 x + 628.963 = 1 599 940 2.004 x = 199 123 x
Qual è la massa molare del fosfato di sodio?
= 164gmol ^ -1 M formula Na_3PO_4 massa molare 3xx23 + 1xx31 + 4xx16 = 164gmol ^ -1