Risposta:
L'ossidazione è la perdita di elettroni o un aumento dello stato di ossidazione da parte di una molecola, atomo o ione mentre la riduzione è il guadagno di elettroni o una diminuzione dello stato di ossidazione da parte di una molecola, atomo o ione.
Spiegazione:
Ad esempio, nell'estrazione del ferro dal suo minerale:
Un agente ossidante dà via ossigeno ad un'altra sostanza. Nell'esempio sopra, l'ossido di ferro (III) è l'agente ossidante.
Un agente riducente rimuove l'ossigeno da un'altra sostanza, consuma ossigeno. Nell'equazione, il monossido di carbonio è l'agente riducente.
Perché sia la riduzione sia l'ossidazione avvengono allo stesso tempo. Questo è noto come una reazione redox.
OSSIDAZIONE E RIDUZIONE IN TERMINI DI TRASFERIMENTO ELETTRONICO
L'ossidazione è la perdita di elettroni.
La riduzione è guadagno di elettroni.
È essenziale ricordare queste definizioni. Finché ti ricordi che stai parlando di TRASFERIMENTO ELETTRONICO:
Esempio
RICORDA:
L'ossidazione è una perdita di elettricità e guadagno di ossigeno.
L'AGENTE RIDUTTORE RIMUOVE L'OSSIGENO DA ALTRE SOSTANZE E OTTIENE OSSIGENO.
LA RIDUZIONE È GUADAGNO DI ELETTRONE E PERDITA DI OSSIGENO.
L'AGENTE OSSIDANTE RIDUCE L'OSSIGENO DANDO LUOGO AD UN'ALTRA SOSTANZA.
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