Chimica

La reazione dell'eccesso di ossigeno con CC (s) + O_2 (g) -> = CO_2 (g) .... (1) La reazione dell'eccesso di ossigeno con Si Si (i) + O_2 (g) -> = SiO_2 ( s) ... (2) Il prodotto di combustione solida della miscela è SiO_2 Le masse atomiche sono Si-> 28g / (mol) O-> 16g / (mol) Massa molare di SiO_2 -> (28 + 2 * 16) g / (mol) = 60g / (mol) Dall'equazione (2) vediamo 60g SiO_2 (s) è ottenuto da 28g Si (s) Così 8.4gSiO_2 (s) è ottenuto da (28xx8.4) / 60g Si (s) ) = 3,92 g Quindi composizione nel colore della miscela (rosso) (Si-> 3,92 g "" C -> (6,08-3,92) g = 2,1 Leggi di più »

Il tempo in cui il 50% degli atomi radioattivi è decaduto. L'emivita dei nuclidi radioattivi è definita come il tempo in cui la metà del numero originale di atomi radioattivi è decaduta. colore (rosso) "Esempio:" Immagina di iniziare con 100 atomi di nuclide X. X decade per nuclide Y con un'emivita di 10 giorni. Dopo 10 giorni rimangono 50 atomi di X, gli altri 50 sono decaduti a Y. Dopo 20 giorni (2 mezze vite) rimangono solo 25 atomi di X ecc. Per l'equazione, controlla questa risposta su Socratic. Leggi di più »

Sotto. Un nucleo di uranio-238 decade per emissione alfa per formare un nucleo figlia, il torio-234. Questo torio, a sua volta, si trasforma in protactinio-234, e quindi subisce un decadimento beta-negativo per produrre uranio-234. Leggi di più »

Il pH di Cola (pH 3) è un valore numerico abbreviato che rappresenta la concentrazione di ioni idrogeno in soluzione. La scala 0-14 rappresenta il solito intervallo di possibili concentrazioni di protoni (H ^ +) in un sistema acquoso. Possiamo considerare H ^ + come lo stesso H_3O ^ + (una molecola d'acqua porta l'H ^ +)."pH" è il log negativo della concentrazione di ioni idrogeno, nel senso che: "pH" = -log [H_3O ^ +] = -log [H ^ +] e quindi: 10 ^ - "pH" = [H ^ +] 10 ^ (- 3) = 1.0 × 10 ^ (- 3) colore (bianco) (l) "mol / L" Semplifichiamo: "pH" colore Leggi di più »

La densità è la massa di un oggetto per unità di volume, mentre la densità relativa è il rapporto tra la densità di un oggetto e la densità di un materiale di riferimento (solitamente acqua). 1. La densità è la massa di un volume unitario e la densità relativa è il rapporto tra la densità di una sostanza e la densità del materiale di riferimento. 2. La densità ha unità ma la densità relativa no. 3. La densità può avere valori numerici diversi a seconda delle unità, ma la densità relativa ha un valore costante. Leggi di più »

Poiché la massa è nota, trova il volume del solido e calcola la densità. La risposta è: d_ (solido) = 1.132g / (ml) Per trovare la densità (d), la massa (m) e il volume (V) devono essere noti: d = m / V (1) La massa è nota: m = 25.2 g Per trovare il volume, sai che con il toluene il volume totale è di 50 ml. Quindi: V_ (t otal) = V_ (solido) + V_ (t oluen e) V_ (solido) = V_ (t otale) -V_ (t oluen e) V_ (solido) = 50-V_ (t oluen e) ( 2) Il volume di toluene può essere trovato attraverso la propria densità e massa. La sua massa: m_ (t otal) = m_ (solido) + m_ (t oluen e) 49.17 = Leggi di più »

Dipende dalla purezza Nelle sostanze pure, la temperatura è costante durante la fusione. Nelle miscele, la temperatura aumenta durante la fusione. Una sostanza pura (ad esempio il ferro) avrà una temperatura costante durante il processo di fusione, poiché il calore dato viene utilizzato per fondere la sostanza (calore latente). Tuttavia, se il solido è una miscela di sostanze, i loro punti di fusione sono diversi. Una volta raggiunto il punto di fusione inferiore, tale sostanza inizia a sciogliersi, ma le altre sostanze non si sciolgono ancora, il che significa che il calore non viene utilizzato come ca Leggi di più »

Non hai nemmeno bisogno di quattro dimensioni. I metalli di transizione possono talvolta formare legami quadrupli in un semplice spazio tridimensionale vecchio, usando elettroni di valenza d-subshell come l'acetato di cromo (II). C'è in realtà un articolo di Wikipedia su questo tipo di interazione (http://en.wikipedia.org/wiki/Quadruple_bond). Un esempio è il cromo (II) acetato, che sembrerebbe essere "Cr" ("C" _2 "H" _3 "O" _2) _2 (più acqua di idratazione) ma ci sono in realtà due unità accoppiate come dimero, "Cr" _2 ( "C" Leggi di più »

2 "FeSO" _4 a "Fe" _2 "O" _3 + "SO" _2 + "SO" _3 Inizia identificando lo stato di ossidazione per ciascun elemento: stackrel (colore (blu scuro) (bb (+2))) ("Fe") stackrel (colore (viola) (bb (+6))) ("S") stackrel (-2) ("O") _ 4 to stackrel (colore (blu scuro) (bb (+3))) ("Fe" _2) stackrel (-2) ("O") _ 3 + stackrel (colore (viola) (bb (+4))) ("S") stackrel (-2) ("O") _ 2 + stackrel (colore (viola) (+ 6)) ("S") stackrel (-2) ("O") _ 3colore (bianco) (-) colore (grigio) ("NON BILANC Leggi di più »

0,5 g / (cm ^ 3). Per calcolare la densità, utilizzeremo la seguente formula: "Densità = (Massa) / (Volume) Di solito, la densità avrà unità di g / (mL) quando si ha a che fare con un liquido o unità di g / (cm ^ 3) quando si ha a che fare con un solido La massa ha unità di grammi, g Il volume può avere unità di mL o cm ^ 3 Ci viene data la massa e il volume, entrambi hanno unità buone.Tutto ciò che dobbiamo fare è collegare il dati valori nell'equazione: Density = (5g) / (10cm ^ 3) Pertanto, la sostanza ha una densità di 0,5 g / (cm ^ 3). Leggi di più »

Con il metodo standard per le reazioni redox otteniamo: "S" +6 "HNO" _3 rarr "H" _2 "SO" _4 + 6 "NO" _2 + 2 "H" _2 "O" Utilizza il metodo standard per redox Le reazioni. Ossidazione: lo zolfo passa dallo stato di ossidazione 0 dell'elemento a +6 nell'acido solforico, quindi emette sei (moli di) elettroni per (mole di) atomi: "S" ^ 0 rarr "S" ^ {"VI" } + 6e ^ - Riduzione: l'azoto passa dallo stato di ossidazione +5 all'acido nitrico a +4 nel biossido di azoto, quindi occupa una (mole di) elettrone (i) per (mol Leggi di più »

Cucinare l'uovo è un esempio di cambiamento chimico. Un cambiamento chimico significa che qualcosa è cambiato in modo permanente e non c'è modo di recuperarlo. Le proteine nell'uovo / tuorlo sono sottoposte a calore elevato, cambiano in proteine diverse. Se fosse la rottura dell'uovo sarebbe un cambiamento fisico, dato che tutto ciò che riguarda l'uovo sarebbe lo stesso (proteine, tuorlo) Leggi di più »

Alfa - Perdita 2 neutroni e 2 protoni Beta - Rapporto di protoni / neutroni cambia Gamma - Nessun cambiamento nelle particelle, ma perde energia Il decadimento alfa coinvolge l'espulsione di un nucleo di elio, che è solo due protoni e due neutroni. Ciò significa che la massa atomica diminuisce di 4 e il numero atomico diminuisce di due. Questo decadimento è tipico dei radioisotopi che hanno nuclei troppo grandi. Il decadimento beta comporta l'espulsione di un elettrone o di un positrone. Questo accade quando c'è una proporzione errata di protoni: neutroni nel nucleo, al di fuori di quella ch Leggi di più »

Cinque protoni e sei neutroni. Gli isotopi sono dati dal nome dell'elemento e dal numero di massa. Qui il boro-11 significa che il nome dell'elemento è il boro e il numero di massa è 11. Ci viene dato che il boro-10 aveva cinque protoni nel suo nucleo e ogni elemento ha sempre lo stesso numero di protoni nel suo nucleo (numero atomico) . Quindi il boro-11 ha cinque protoni uguale al boro-10. Quindi il numero di massa è totale di protoni più neutroni. Per il boro-11 questo totale è 11, e cinque delle particelle sono protoni, quindi 11-5 = 6 neutroni. Leggi di più »

Ipotonica Un ambiente ipotonico significherebbe che la concentrazione di soluto è più elevata all'interno della cellula rispetto all'esterno, o che la concentrazione di solvente (solitamente acqua) è maggiore all'esterno della cellula. Tipicamente in ambienti ipotonici, l'acqua si sposta nella cellula per osmosi e la lisi cellulare si verifica se il gradiente di concentrazione è troppo alto. Ipertonica: la concentrazione di soluto è maggiore all'esterno della cellula Isotonica: la concentrazione di soluto è uguale alla cellula. Pensa a questi termini per i loro prefissi-hyp Leggi di più »

86,35% Prima scrivi la formula molecolare: CF_4 Per trovare la percentuale (in massa) di fluoro nel composto, per prima cosa troviamo la massa dell'intera molecola. Nota che non ci vengono dati numeri come 1kg o 5g, e questo è dovuto al fatto che dovremmo usare le masse atomiche relative (come trovate nella tua tavola periodica) Massa molecolare di CF_4 = 1 * 12.01 + 4 * 19.00 = 88.01 Quindi trova la massa molecolare di F all'interno della molecola. Basta fare questo contando il numero di atomi di fluoro nella molecola (4): Massa molecolare di F = 4 * 19,00 = 76,00 Quindi, poiché viene richiesta una perce Leggi di più »

K_2Cr_2O_7 Supponiamo di avere 100 g del composto. Massa (K) = 26,57g Massa (Cr) = 35g Massa (O) = 38,07 g Per trovare la formula chimica, dobbiamo convertire la massa in moli, e possiamo farlo usando la massa molare degli elementi, che è solo la massa atomica dell'elemento in grammi. Massa molare (K) = 39,10 gmol ^ -1 Massa molare (Cr) = 52 gmol ^ -1 Massa molare (O) = 16 gmol ^ -1 Dividere la massa per la massa molare per ottenere le moli. moli (K) = (26.57cancelg) / (39.1cancelgmol ^ -1) = 0.68 moli molli (Cr) = (35cancelg) / (52cancelgmol ^ -1) = 0.67 moli molli (O) = (38.07cancelg) / (16cancelgmol ^ -1) = 2,3 Leggi di più »

Elementi che esistono in diverse disposizioni atomiche. Alcuni elementi possono avere diverse disposizioni atomiche, con conseguenti proprietà differenti. Il carbonio ha molte disposizioni atomiche diverse, o allotropi, due sono grafite e diamante. La grafite è disposta in un modello atomico esagonale che forma fogli sovrapposti l'uno sull'altro, mentre il diamante è una forma tetraedrica ripetuta. Entrambe le strutture sono composte esclusivamente di carbonio. L'ossigeno può essere sotto forma di gas ossigeno (O_2) o ozono (O_3). Leggi di più »

Abbiamo bisogno di un'equazione stechiometricamente equilibrata. Si producono circa 62,4 "g" di gas diossigeno. Iniziamo con un'equazione stechiometricamente bilanciata: KClO_3 (s) + Delta rarr KCl (s) + 3 / 2O_2 (g) uarr Per funzionare bene, questa reazione di decomposizione richiede una piccola quantità di MnO_2 per agire come catalizzatore. La stechiometria è la stessa. "Moli di KCl" = (97,1 * g) / (74,55 * g * mol ^ -1) = 1,30 * mol Data la stechiometria, 3/2 equiv di diossigeno si sono evoluti per equiv cloruro di potassio. E quindi massa di O_2 = 3 / 2xx1.30 * molxx32.00 * g * mo Leggi di più »

Zn _ ((s)) | Zn ^ (2+) || Au ^ (1+) | Au _ ((s)) Anode va a sinistra; il catodo va a destra. Per determinare quale sia, è possibile fare riferimento a una tabella di potenziali di riduzione standard o utilizzare le conoscenze su quale metallo è più reattivo. Il metallo più reattivo tende ad essere l'anodo ed essere ossidato, poiché i metalli più reattivi perdono i loro elettroni più facilmente. Facendo riferimento alla tabella dei potenziali di riduzione standard, il metallo con il potenziale di riduzione più elevato viene ridotto, ed è quindi il catodo (in questo caso, l Leggi di più »

Vedi la spiegazione di seguito. Soluto vs solvente In breve, un solvente scioglie un soluto per formare una soluzione. Ad esempio, sale e acqua. L'acqua scioglie il sale, quindi l'acqua è il solvente e il sale è il soluto. La sostanza che si dissolve è il solvente e la sostanza che si scioglie è il soluto. Di solito la soluzione risultante è nello stesso stato del solvente (l'acqua salata formata sarebbe liquida). Soluzione vs sospensione Come mostrato sopra, una soluzione consiste in un soluto disciolto in un solvente. Ciò significa che le particelle del soluto sono state circonda Leggi di più »

Il carbonio carbonio ha la capacità di formare una vasta gamma di composti. Ha quattro elettroni di valenza e quindi può formare legami singoli, doppi e tripli. Ha anche la tendenza a legarsi con se stesso, formando lunghe catene o strutture cicliche. Queste capacità di incollaggio consentono molte combinazioni diverse, dando luogo alla possibilità di più composti unici. Ad esempio, un composto di 4 carboni con idrogeni attaccati perifericamente può ancora avere 3 alternative; può essere un alcano, un alchene o un alchino, a causa del fatto che il carbonio può formare diversi tipi di Leggi di più »

Come i sistemi reagiscono ai cambiamenti che influiscono sull'equilibrio chimico. Nelle reazioni reversibili, la reazione non va a completamento, ma raggiunge piuttosto un punto di stabilità noto come il punto di equilibrio chimico. A questo punto, la concentrazione di prodotti e reagenti non cambia e sono presenti sia i prodotti che i reagenti. Per esempio. CO_ (2 (g)) + H_2O _ ((l)) rightleftharpoons H_2CO_ (3 (aq)) Il principio di Le Chatelier afferma che se questa reazione, all'equilibrio, viene disturbata, si riaggiustà per opporsi al cambiamento. Per esempio: cambiamento di concentrazione Se la conc Leggi di più »

Non è così. Il decadimento gamma è il rilascio di energia. Le emissioni gamma sono un modo in cui un nucleo dissipa energia dopo il riarrangiamento delle particelle nucleari. Non si verificano cambiamenti effettivi nella struttura, semplicemente una perdita di energia. Come mostrato in questa immagine, l'atomo non cambia strutturalmente, rilascia solo energia. Il decadimento gamma non si verifica mai da solo, ma piuttosto accompagna il decadimento alfa o beta, poiché questi cambiano effettivamente la struttura del nucleo. Leggi di più »

La forma della fosfina è "piramidale"; cioè è un analogo dell'ammoniaca. Ci sono 5 + 3 elettroni di valenza per i quali tenere conto; e questo dà 4 coppie di elettroni disposti l'atomo di fosforo centrale. Questi assumono una geometria tetraedrica, tuttavia, uno dei bracci del tetraedro è una coppia solitaria, e la geometria discende verso il piramide trigonale rispetto al fosforo. Il / _H-P-H ~ = 94 "" ^ @, mentre quello per / _H-N-H ~ = 105 "" ^ @. Questa differenza negli angoli di legame tra gli omologhi non è prontamente razionalizzata e oltre lo scopo Leggi di più »

10000 volte più basico Poiché il pH è una scala logaritmica, una variazione del pH di 1 si traduce in un cambiamento di dieci volte nella concentrazione di H ^ +, che sarebbe un cambiamento di dieci volte in acidità / basicità. Questo perché la sostanza acida / basica può essere determinata dalla concentrazione di ioni idrogeno. Più ioni H ^ + sono presenti, più la sostanza è acida, a causa del fatto che gli acidi donano ioni H ^ +. D'altra parte, le basi accettano ioni H ^ +, e quindi più bassa è la concentrazione di H ^ +, più fondamentale è la sos Leggi di più »

Le molecole polari polari hanno estremità leggermente positive e leggermente negative. Questo deriva dai legami polari, che provengono da una distribuzione diseguale di elettroni all'interno di un legame covalente. Gli elettroni potrebbero essere distribuiti in modo non uniforme all'interno del legame a causa della differenza di elettronegatività. Ad esempio, il fluoro F, l'elemento più elettronegativo, è legato covalentemente con H, che ha un'elettronegatività notevolmente inferiore.All'interno del legame, gli elettroni tenderanno a trascorrere più tempo intorno alla F, da Leggi di più »

Lustro, malleabile, duttile, elettricamente conduttivo Il reticolo metallico consiste di strati di cationi metallici tenuti insieme da un "mare" dei loro elettroni delocalizzati. Ecco un diagramma per illustrare questo: Lustrous - Gli elettroni delocalizzati vibrano quando vengono colpiti dalla luce, producendo la propria luce. Malleabile / duttile: le lamiere / gli ioni di metallo possono rotolarsi l'un l'altro in nuove posizioni, senza che i legami metallici si spezzino. Gli elettroni delocalizzati elettricamente conduttivi sono in grado di muoversi e trasportare una corrente. Leggi di più »

Un catalizzatore è una sostanza che altera la velocità di reazione e consente il raggiungimento dell'equilibrio. Solitamente lo fa riducendo l'energia di attivazione fornendo una via di reazione alternativa. L'azione del catalizzatore è mostrata nel diagramma. Non influenza (e non può) la termodinamica della reazione (sia la reazione catalizzata che quella non catalizzata hanno lo stesso cambiamento di energia). Tuttavia, qui l'energia di attivazione della reazione è stata ridotta dal catalizzatore, in modo che più molecole reagenti abbiano l'energia di attivazione richiest Leggi di più »

10 elettroni Il numero di elettroni è uguale al numero di protoni. Il numero di protoni è uguale al numero atomico => il numero che vedi nell'angolo in alto a sinistra. Il numero atomico di Neon è 10 => ha 10 protoni e 10 elettroni. L'unica differenza è che gli elettroni sono caricati negativamente e i protoni sono caricati positivamente. Leggi di più »

I metalli più reattivi perdono gli elettroni più facilmente e diventano ioni in soluzione, mentre i metalli meno reattivi accettano gli elettroni più facilmente nella loro forma ionica, diventando solidi. Nelle reazioni di spostamento, il metallo solido viene ossidato e gli ioni metallici in soluzione vengono ridotti. Se questi due termini sono nuovi per te, l'ossidazione è la perdita di elettroni e la riduzione è il guadagno di elettroni. La maggior parte delle persone lo ricorda con l'aiuto del pneumologo Oilrig. Oxidation Is Loss Reduction Is Gain- OILRIG Ad esempio, posizionando Zn meta Leggi di più »

100 La massa atomica di un elemento può essere pensata come il numero di protoni + il numero di neutroni. Il numero atomico di un elemento è uguale alla quantità di protoni che ha. Usando questo, vediamo che il numero di neutroni può essere calcolato sottraendo il numero atomico dalla massa atomica. In questo caso, otteniamo 153-53 = 100. Leggi di più »

"m" sta per metastabile. Metastabile si riferisce allo stato di un nucleo, dove i nucleoni (particelle subatomiche che costituiscono il nucleo, cioè protoni e neutroni) sono eccitati e quindi esistono in diversi stati di energia. Gli isotopi con gli stessi nucleoni (e quindi lo stesso numero di massa) ma differiscono in energia (e quindi differiscono nel modo di decadimento radioattivo) sono noti come isomeri nucleari. Leggi di più »

Il raggio atomico diminuisce l'elettronegatività aumenta l'affinità elettronica aumenta l'energia di ionizzazione aumenta Il raggio atomico è la dimensione di un atomo di un dato elemento. Mentre andate da sinistra a destra attraverso la tavola periodica, i protoni vengono aggiunti al nucleo, il che significa che c'è una carica positiva più elevata per tirare dentro gli elettroni, così gli atomi diventano più piccoli. L'elettronegatività è la capacità di un atomo di tirare un paio di elettroni di legame verso di esso quando è in un legame covalente. Leggi di più »

Il numero atomico è il numero di protoni Il numero atomico di sottrazione di massa atomica è il numero di neutroni Il numero atomico è il numero di elettroni in un atomo neutro Il numero atomico è assegnato in base al numero di protoni, quindi il numero atomico è sempre lo stesso numero di protoni La massa atomica è la somma di protoni e neutroni. Sia i protoni che i neutroni hanno una massa di 1 amu, ma la massa di elettroni è trascurabile, quindi è esclusa. La massa atomica di un elemento non è mai un numero tondo perché è una media ponderata di tutti gli isotopi del Leggi di più »

Fr Se segui l'andamento generale della tavola periodica, vedi che l'energia di ionizzazione diminuisce di un periodo perché gli elettroni vengono aggiunti agli ottetti più alti, la distanza media dell'elettrone dal nucleo aumenta e lo screening degli elettroni interni aumenta. Ciò significa che gli elettroni sono più facili da rimuovere perché il nucleo non li trattiene con forza. Anche l'energia di ionizzazione diminuisce da destra a sinistra perché gli atomi sul lato sinistro della tavola periodica possono ottenere una configurazione di gas nobile più facilmente perdendo Leggi di più »

33g n = m / M Dove: - n è la quantità o il numero di moli - m è la massa in grammi - M è la massa molare in grammi / mole n = 0.75 Calcola la massa molare aggiungendo le masse atomiche di tutti gli atomi nel molecola M = 12 + 16 * 2 = 44 m = n * M = 0,75 * 44 = 33 g Leggi di più »

80 mmHg La pressione parziale di un gas, secondo la legge di Dalton, è uguale alla pressione totale nel serbatoio per la frazione della pressione totale che il gas compone. Per questa immagine, è utile immaginare che ogni punto rappresenti una talpa di gas. Possiamo contare le talpe per scoprire che abbiamo 12 moli totali di gas e 4 moli di gas arancione. Possiamo supporre che i gas si comportino idealmente, il che significa che ogni mole di gas contribuirà alla stessa quantità di pressione. Ciò significa che la frazione di pressione che il gas arancione compensa è: 4/12 o 1/3 Poiché la p Leggi di più »

255 L (3 s.f.) Per passare dalle molecole al volume, dobbiamo convertirle in talpe. Ricorda che una mole di una sostanza ha 6,022 * 10 ^ 23 molecole (numero di Avogadro). Moli di gas ammoniacale: (6,75 * 10 ^ 24) / (6,022 * 10 ^ 23) = 11,2089 ... moli In STP, il volume molare di un gas è 22,71Lmol ^ -1. Ciò significa che per ogni mole di gas, ci sono 22,71 litri di gas. Volume di gas di ammoniaca: 11.2089 ... cancel (mol) * (22.71L) / (cancel (mol)) = 254.55L Leggi di più »

0,965 g / L noto: P = 90,5 kPa = 90500 Pa T = 43 ^ o C = 316,15 K Possiamo tranquillamente presumere che quando lavoriamo con i gas, useremo la legge del gas ideale. In questo caso, combiniamo la formula del gas ideale con la formula di talpa e la formula di densità: P * V = n * R * T n = m / M d = m / V m = d * V n = (d * V) / MP * V = (d * V) / M * R * TP * V * M = d * V * R * T (P * V * M) / (V * R * T) = d (P * M) / (R * T) = d Calcola massa molare di N_2: M = 14,01 * 2 = 28,0 Sub i valori che abbiamo per ottenere densità: (P * M) / (R * T) = d (90500 Pa * 28.02 g · Mol ^ "- 1") / (8.314 Pa
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1.63 * 10 ^ 24 Una talpa è ~ 6.022 * 10 ^ 23 di qualcosa Quindi, dire che hai una talpa di atomi di ferro è come dire che hai 6.022 * 10 ^ 23 atomi di ferro Ciò significa che 2,70 moli di atomi di ferro sono 2,70 * ( 6.022 * 10 ^ 23) atomi di ferro 2.7 * (6.022 * 10 ^ 23) = ~ 1.63 * 10 ^ 24 Quindi hai 1.63 * 10 ^ 24 atomi di ferro Leggi di più »

Tali atomi sono chiamati isotopi l'uno dall'altro. Gli atomi che hanno lo stesso numero di protoni ma diversi numeri di neutroni nel nucleo sono noti come isotopi. A causa della differenza nel numero di neutroni, avranno lo stesso numero atomico, ma variando la massa atomica (o il numero di massa). Gli esempi sono: "" ^ 12C, "" ^ 13C e "" ^ 14C, entrambi con 6 protoni ma 6, 7 o 8 neutroni, che li rendono isotopi l'uno rispetto all'altro. Leggi di più »

No, gli enzimi vengono riutilizzati. Gli enzimi possono essere pensati come catalizzatori per le reazioni metaboliche. I catalizzatori non vengono utilizzati nelle reazioni, in quanto non partecipano alla reazione effettiva, ma forniscono piuttosto un percorso di reazione alternativo con un'energia di attivazione inferiore. Ecco un modello (modello di serratura e chiave) che dimostra l'attività di un enzima: come potete vedere qui, l'enzima non viene utilizzato nella reazione. Leggi di più »

Aggiungere alla soluzione di cloruro di bario seguito da circa 2 cm ^ 3 di soluzione di cloruro di bario diluito "HCl" reagire con un solfito di metallo o solfito di metallo per formare un cloruro di metallo e solfato di bario o solfito di bario secondo una delle seguenti reazioni: "BaCl" _2 + "MSO" _4-> "MCl" _2 + "BaSO" _4 o "BaCl" _2 + 2 "MSO" _4-> 2 "MCl" + "BaSO" _4 o "BaCl" _2 + "MSO" _3-> "MCl "_2 +" BaSO "_3 o" BaCl "_2 +" M "_2" SO "_3-> 2" Leggi di più »

Per rendere composti ionici stabili. Gli atomi subiscono ionizzazione per formare atomi caricati. Questi atomi caricati possono essere positivi o negativi. La cosa fondamentale è che gli ioni caricati opposti si attrarranno l'un l'altro. Questo rende un composto stabile in quanto essenzialmente dando al composto complessivo un guscio esterno. Anche il composto ionico alla fine non avrà alcuna carica come quando gli ioni caricati opposti si attraggono, le due cariche si annullano in neutrali. Leggi di più »

La reazione reversibile gassosa in esame a 1500K è: 2SO_3 (g) rightleftharpoons2SO_2 (g) + O_2 (g) Qui è anche dato che SO_3 (g) e SO_2 (g) sono introdotti ad un volume costante di 300 torr e 150 torr rispettivamente. Poiché la pressione di un gas è proporzionale al numero di moli quando il loro volume e la loro temperatura sono costanti. Quindi possiamo dire che il rapporto tra numero di moli di SO_3 (g) e SO_2 (g) introdotto è 300: 150 = 2: 1. Lascia che siano 2x mol e x mol Ora scrivi il colore della tabella ICE (blu) (2SO_3 (g) "" "" rightleftharpoons "" 2SO_2 (g) Leggi di più »

Avvertimento! Risposta lunga. La soluzione in "B" non è completamente ossidata dalla soluzione in "C". > Passaggio 1. Calcola i moli di "Cr" _2 "O" _7 ^ "2-" in Beaker A "Moli di Cr" _2 "O" _7 ^ "2-" = 0.148 colore (rosso) (annulla (colore ( nero) ("L Cr" _2 "O" _7 ^ "2-"))) × ("0,01 mol Cr" _2 "O" _7 ^ "2 -") / (1 colore (rosso) (annulla (colore ( nero) ("L Cr" _2 "O" _7 ^ "2-")))) = "0,001 48 mol Cr" _2 "O" _7 ^ "2-& Leggi di più »

K_p ~~ 163 K_c e K_p sono collegati dalla seguente reazione: K_p = K_c (RT) ^ (Deltan), dove: K_c = costante di equilibrio in termini di pressione R = costante di gas (8.31 "J" "K" ^ - 1 "mol" ^ - 1) T = temperatura assoluta (K) Deltan = "Numero di moli di prodotti gassosi" - "Numero di moli di reagenti gassosi" K_c = 3.7 * 10 ^ -2 R = 8.31 "J" "K" ^ -1 "mol" ^ - 1 T = 256 + 273 = 529K Deltan = 1 K_p = (3.7 * 10 ^ -2) (529 * 8.31) ^ 1 = (3.7 * 10 ^ -2) (529 * 8.31) = 162,65,163 mila ~~ 163 Leggi di più »

K_c = (["NH" _3] ^ 2) / (["N" _2] ["H" _2] ^ 3) K_c = (["N" _2 "O" _5]) / (["NO" _2 ] ["NO" _3]) Le tue reazioni sono nella forma di "aA" + "bB" rightleftharpoons "cC" dove le lettere minuscole rappresentano il numero di moli mentre le lettere maiuscole rappresentano i composti. Poiché tutti e tre i composti non sono solidi, possiamo includerli tutti nell'equazione: K_c = (["C"] ^ "c") / (["A"] ^ "a" ["B"] ^ "b" ) K_c = (["C"] ^ 2) / (["A&quo Leggi di più »