Risposta:
262,8582 g / mol di fosfato di magnesio
Spiegazione:
Il fosfato di magnesio è
Detto questo, possiamo capire che ogni elemento di:
Mg = 24.305 g / mol
P = 30,974 g / mol
O = 15.9994 g / mol
basato sulla nostra formula chimica per il fosfato di magnesio, abbiamo:
3 x Mg = 72,915
2 x P = 61,948
8 x O = 127.9952
Aggiungi questi valori e otteniamo:
Massa molare di fosfato di magnesio = 262,8582 g / mol.
o più semplicemente: 262,9 arrotondato.
300 g di mg vengono bruciati per produrre ossido di magnesio. il prodotto finale pesa 4,97. qual è la formula empirica per l'ossido di magnesio?
Sui (indovinati) dati ci piacerebbe mettere MgO ... La formula empirica è la più semplice relazione numerica completa che definisce gli atomi costituenti in una specie ... E così interrogiamo le moli di magnesio e ossigeno nel problema dato. "Moli di magnesio" = (300xx10 ^ -3 * g) / (24,3 * g * mol ^ -1) = 0,0123 * mol "Moli di ossigeno" = ((497-300) xx10 ^ -3 * g) / ( 16.0 * g * mol ^ -1) = 0.0123 * mol E quindi ci sono quantità equimolari di magnesio e ossigeno nella massa data così otteniamo ... una formula empirica di MgO ... ... per fare questo formalmente che abbiamo. ..Mg
Qual è la massa molare e la massa di 5,0 moli di ferro (II) fosfato, Fe_3 (PO_4) _2?
Massa molare: 357,49 gmol ^ -1 Massa: 1787,45 g Massa molare: sommare le singole masse molari di ciascuna specie 3 (55,85) + 2 (30,97 + (4 (16,00)) = 357,49 gmol ^ -1 Massa: Massa = molare massa x numero di moli 357.49 x 5.0 = 1787.45g
Qual è la massa molare del fosfato di sodio?
= 164gmol ^ -1 M formula Na_3PO_4 massa molare 3xx23 + 1xx31 + 4xx16 = 164gmol ^ -1