Risposta:
Il volume di gas elio è
Spiegazione:
Per questo tipo di domanda useremo l'equazione della legge del gas ideale
- P rappresenta la pressione (deve avere unità di atm)
- V rappresenta il volume (deve avere unità di litri)
- n rappresenta il numero di moli
- R è la costante di proporzionalità (ha un valore di 0.0821 con unità di
# (Lxxatm) / (molxxK) # ) - T rappresenta la temperatura, che deve essere in gradi Kelvin.
Ora quello che vuoi fare è elencare le tue variabili conosciute e sconosciute. Il nostro unico sconosciuto è il volume di gas elio. Le nostre variabili conosciute sono P, n, R e T.
La pressione ha unità errate perché la pressione dovrebbe essere in atmosfera invece di kPa. Per passare da kPa ad atm usiamo la seguente relazione:
Ora tutto ciò che dobbiamo fare è riorganizzare l'equazione e risolvere per P così:
Quanti atomi di elio sono in un dirigibile di elio contenente 494 kg di elio?
7,44 * 10 ^ 28 atomi Passo 1: calcola il numero di moli usando la massa molare. La massa molare di elio = 4,00 g / mol. Ciò significa che 1 mole di atomi di elio pesa 4 grammi. In questo caso hai 494 kg, ovvero 494.000 grammi. Quanti sono questi moli? (494.000 colori (rosso) annulla (colore (nero) (grammo))) / (4.00 colore (rosso) cancella (colore (nero) (grammo)) / (mol)) = 123.500 moli Passo 2: calcola il numero di atomi usando la costante di Avogadro. La costante di Avogadro afferma che ci sono 6,02 * 10 ^ 23 atomi in una mole di qualsiasi elemento. Quanti atomi sono in 123.500 moli? 6,02 * 10 ^ 23 "atomi"
Un contenitore ha un volume di 21 L e contiene 27 moli di gas. Se il contenitore è compresso in modo tale che il suo nuovo volume sia 18 L, quante moli di gas devono essere rilasciate dal contenitore per mantenere una temperatura e una pressione costanti?
24,1 mol Usiamo la legge di Avogadro: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 Il numero 1 rappresenta le condizioni iniziali e il numero 2 rappresenta le condizioni finali. • Identificare le variabili conosciute e sconosciute: colore (marrone) ("Conosciuti:" v_1 = 21L v_2 = 18 L n_1 = 27 moli colore (blu) ("Sconosciuti:" n_2 • Riorganizza l'equazione da risolvere per il numero finale di moli : n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Inserisci i valori dati per ottenere il numero finale di moli: n_2 = (18cancelLxx27mol) / (21 cancella "L") = 24.1 mol
Un contenitore ha un volume di 19 litri e contiene 6 moli di gas. Se il contenitore è compresso in modo tale che il suo nuovo volume sia 5 L, quante moli di gas devono essere rilasciate dal contenitore per mantenere una temperatura e una pressione costanti?
22,8 mol Usiamo la legge di Avogadro: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 Il numero 1 rappresenta le condizioni iniziali e il numero 2 rappresenta le condizioni finali. • Identificare le variabili conosciute e sconosciute: colore (rosa) ("Conosciuti:" v_1 = 4 L v_2 = 3L n_1 = 36 moli colore (verde) ("Sconosciuti:" n_2 • Riorganizza l'equazione da risolvere per il numero finale di moli : n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Inserire i valori dati per ottenere il numero finale di moli: n_2 = (19cancelLxx6mol) / (5 cancel "L") = 22.8 mol