Risposta:
Questa è una soluzione tampone. Per risolvere, si utilizza l'equazione di Henderson Hasselbalch.
Spiegazione:
L'HF è l'acido debole e la sua base coniugata è NaF. Ti viene dato il molare e il volume di ciascuno. Dato che stai cambiando il volume, cambia anche la tua molarità. Per trovare le moli della base congiunta e dell'acido, prima trovare le talpe con il dato molare e il volume e poi dividere per il volume totale della soluzione per trovare la tua nuova concentrazione molare.
Concettualmente, hai 10 volte più acido della base. Questo significa che hai un rapporto di 1:10. La tua risposta dovrebbe riflettere una soluzione più acida.
Il pKa può essere trovato prendendo il -log del Ka. Dopo aver trovato il tuo pKa, sottrai 1 dopo aver trovato il log del rapporto e questo è il pH della soluzione.
Supponiamo che tu lavori in un laboratorio e che tu abbia bisogno di una soluzione di acido al 15% per condurre un determinato test, ma il tuo fornitore spedisce solo una soluzione al 10% e una soluzione al 30%. Hai bisogno di 10 litri di soluzione acida al 15%?
Scopriamolo dicendo che la quantità di soluzione al 10% è x Quindi la soluzione al 30% sarà 10-x La soluzione desiderata al 15% contiene 0,15 * 10 = 1,5 di acido. La soluzione al 10% fornirà 0,10 * x E la soluzione al 30% fornirà 0.30 * (10-x) Quindi: 0.10x + 0.30 (10-x) = 1.5-> 0.10x + 3-0.30x = 1.5-> 3 -0.20x = 1.5-> 1.5 = 0.20x-> x = 7.5 Avrete bisogno di 7,5 L della soluzione al 10% e 2,5 L del 30%. Nota: puoi farlo in un altro modo. Tra il 10% e il 30% è una differenza di 20. È necessario salire dal 10% al 15%. Questa è una differenza di 5. Quindi il tuo mix dovrebbe
Per condurre un esperimento scientifico, gli studenti devono mescolare 90 ml di una soluzione acida al 3%. Hanno una soluzione disponibile all'1% e al 10%. Quanti ml della soluzione all'1% e della soluzione al 10% dovrebbero essere combinati per produrre 90 ml della soluzione al 3%?
Puoi farlo con i rapporti. La differenza tra l'1% e il 10% è 9. Devi salire dall'1% al 3% - una differenza di 2. Quindi devono essere presenti 2/9 delle cose più forti, o in questo caso 20mL (e di corso 70 ml di roba più debole).
A 20,0 ° C, la tensione di vapore dell'etanolo è di 45,0 torr e la pressione di vapore del metanolo è 92,0 torr. Qual è la pressione di vapore a 20,0 ° C di una soluzione preparata miscelando 31,0 g di metanolo e 59,0 g di etanolo?
"65.2 torr" Secondo la legge di Raoult, la tensione di vapore di una soluzione di due componenti volatili può essere calcolata con la formula P_ "totale" = chi_A P_A ^ 0 + chi_B P_B ^ 0 dove chi_A e chi_B sono le frazioni molare dei componenti P_A ^ 0 e P_B ^ 0 sono le pressioni delle componenti pure. Innanzitutto, calcola le frazioni molare di ciascun componente. "59,0 g di etanolo" xx "1 mol" / "46 g di etanolo" = "1,28 mol di etanolo" "31,0 g di metanolo" xx "1 mol" / "32 g di metanolo" = "0,969 moli di metanolo" La