Risposta:
Decadranno su un altro nuclide.
Spiegazione:
Prima di tutto è importante conoscere la differenza tra isotopo e nuclide, poiché questi termini sono spesso confusi:
- isotopo: una varietà di un elemento con lo stesso numero di protoni e quindi le stesse proprietà chimiche. Gli isotopi differiscono nel numero di neutroni o energia nel nucleo
- nuclide: un termine più generale che si riferisce a varietà di elementi che non sono necessariamente isotopi.
Il decadimento radioattivo di solito modifica il numero di protoni nel nucleo e quindi un decadimento di "isotopi" non è il termine corretto, è decadimento di nuclidi.
Salvo che parli di decadimento gamma (
Spiegazione con un esempio
Il decadimento del tecnezio-99m (metastabile) in Technetium-99, è lo stesso nuclide ma può essere considerato un
Quando questo
Quindi decade a Rutenio che è diverso
La probabilità che una partita di calcio vada agli straordinari è del 10%, qual è la probabilità che esattamente due di queste partite di calcio andranno agli straordinari?
0,027. Chiamiamo il successo degli straordinari di una partita di calcio. Quindi, la probabilità (probabilità) p di successo è p = 10% = 1/10, quindi, il prob. q di fallimento è q = 1-p = 9/10. Se, X = x indica il numero di partite di football che vanno fuori orario, allora, X = x è una variabile casuale binomiale con parametri n = 3, p = 1/10, &, q = 9/10, cioè X ~ B (3,1 / 10). : "The Reqd. Prob." = P (X = 2) = p (2). Abbiamo, per X ~ B (n, p), P (X = x) = p (x) = "" _ nC_xp ^ xq ^ (n-x), x = 0,1,2, ..., n. :. "The Reqd. Prob." = P (X = 2) = p (2) = "&q
Cosa sono gli isotopi radioattivi?
Puoi trovare la risposta su http://socratic.org/questions/how-do-radioactive-isotopes-differ- from-istable-isotopes?source=search
L'ossigeno è composto da tre isotopi 16/8 O (15.995 u), 17/8 O (16.999 u) e 18/8 O (17.999 u). Uno di questi isotopi, 17/8 O, comprende lo 0,037% di ossigeno. Qual è la percentuale di abbondanza degli altri due isotopi, usando la massa atomica media di 15.9994 u.
L'abbondanza di "" _8 ^ 16 "O" è 99.762% e l'abbondanza di "" _8 ^ 18 "O" è 0.201%. Supponi di avere 100.000 atomi di O. Quindi hai 37 atomi di "" _8 ^ 17 "O" e 99 963 atomi degli altri isotopi. Sia x = il numero di atomi di "" _8 ^ 16 "O".Quindi il numero di atomi di "" _8 ^ 18 "O" = 99 963 - x La massa totale di 100.000 atomi è x × 15.995 u + (99 963 - x) × 17.999 u + 37 × 16.999 u = 100 000 × 15.9994 u 15.995 x + 1 799 234.037 - 17.999 x + 628.963 = 1 599 940 2.004 x = 199 123 x