Una soluzione ha [H ^ +] = 2.0 * 10 ^ -5 M. Come trovi il pOH di questa soluzione?

Risposta:

pOH = 9.30

Spiegazione:

È possibile trovare la risposta in due modi. Il primo utilizza la costante di prodotto ionico per l'acqua:

#K_w = "H" _3 "O" ^ (+) "OH" ^ (-) = 1.0xx10 ^ (- 14) #

Poiché Kw e la concentrazione di ioni idrogeno in soluzione sono noti, possiamo riorganizzare l'equazione per risolvere la concentrazione di ioni idrossido. Possiamo farlo dividendo Kw per H + per risolvere per OH- in questo modo:

Kw / H + = OH-

# (1.0xx10 ^ (- 14)) / (2.0xx10 ^ (- 5) "M") = 5xx10 ^ (- 10) "M" #

Ora abbiamo la concentrazione di ioni idrossido in soluzione. Per trovare il pOH, devi prendere il -log di tale concentrazione in questo modo:

-log (# 5xx10 ^ (- 10) # M) = 9.30. Quindi, il pOH = 9.30.

Il secondo metodo è molto più semplice. Basta prendere il -log della concentrazione di ioni idrogeno: -log (# 2.0xx10 ^ (- 5 # M) = 4,70

Quel valore rappresenta il pH della soluzione. Per ottenere il pOH dal pH basta fare 14 - pH = pOH

Allora dovresti arrivare alla stessa risposta: 14 - 4.70 = 9.30

Supponiamo che tu lavori in un laboratorio e che tu abbia bisogno di una soluzione di acido al 15% per condurre un determinato test, ma il tuo fornitore spedisce solo una soluzione al 10% e una soluzione al 30%. Hai bisogno di 10 litri di soluzione acida al 15%?

Scopriamolo dicendo che la quantità di soluzione al 10% è x Quindi la soluzione al 30% sarà 10-x La soluzione desiderata al 15% contiene 0,15 * 10 = 1,5 di acido. La soluzione al 10% fornirà 0,10 * x E la soluzione al 30% fornirà 0.30 * (10-x) Quindi: 0.10x + 0.30 (10-x) = 1.5-> 0.10x + 3-0.30x = 1.5-> 3 -0.20x = 1.5-> 1.5 = 0.20x-> x = 7.5 Avrete bisogno di 7,5 L della soluzione al 10% e 2,5 L del 30%. Nota: puoi farlo in un altro modo. Tra il 10% e il 30% è una differenza di 20. È necessario salire dal 10% al 15%. Questa è una differenza di 5. Quindi il tuo mix dovrebbe

L'equazione x ^ 2 -4x-8 = 0 ha una soluzione tra 5 e 6. Trova una soluzione per questa equazione con 1 decimale. Come faccio a fare questo?

X = 5.5 o -1.5 usa x = [- b pmsqrt (b ^ 2-4xxaxxc)] / (2a) dove a = 1, b = -4 ec = -8 x = [4 pmsqrt ((- 4 ) ^ 2-4xx1xx-8)] / (2xx1) x = [4 pmsqrt (16 + 32)] / (2) x = [4 pmsqrt (48)] / (2) x = [4 pm4sqrt ( 3)] / (2) x = 2 + 2sqrt3 o x = 2-2sqrt3 x = 5.464101615 o x = -1.464101615

Per condurre un esperimento scientifico, gli studenti devono mescolare 90 ml di una soluzione acida al 3%. Hanno una soluzione disponibile all'1% e al 10%. Quanti ml della soluzione all'1% e della soluzione al 10% dovrebbero essere combinati per produrre 90 ml della soluzione al 3%?

Puoi farlo con i rapporti. La differenza tra l'1% e il 10% è 9. Devi salire dall'1% al 3% - una differenza di 2. Quindi devono essere presenti 2/9 delle cose più forti, o in questo caso 20mL (e di corso 70 ml di roba più debole).