Risposta:
2 PbSO4 2 PbSO3 + O2
Spiegazione:
Con problemi come questo, farei un inventario di atomi per vedere quanti atomi di ciascun elemento sono presenti su entrambi i lati della freccia di reazione.
Inizialmente, hai 1 atomo di Pb su entrambi i reagenti e lato prodotti, seguito da 1 atomo di zolfo su entrambi i lati e 4 atomi di ossigeno sul lato dei reagenti e 5 atomi di ossigeno sul lato dei prodotti.
Posizionare un coefficiente di due di fronte al PbSO4 per ottenere 2 atomi di Pb e S e 8 atomi di O.
Ho iniziato con 2 perché l'ho basato sul numero di atomi di ossigeno su entrambi i lati della freccia di reazione. Sapevo che se c'è un 2 davanti a PbSO, ci saranno 8 atomi di ossigeno sul lato sinistro. E se posizioni 2 sul lato destro di fronte a
Fondamentalmente mi sono concentrato sugli atomi di ossigeno poiché il piombo e lo zolfo hanno un coefficiente di 1. Accanto al bilanciamento di Pb e S sul lato prodotti, poniamo un coefficiente di due di fronte a
Ora è equilibrato! Spero di aver aiutato.
Equilibrare le equazioni chimiche
Quale sarà l'energia potenziale di un elettrone in un'atmosfera del 71% N_2 e del 21% O_2 e del 4% di co2 e del 4% di vapore acqueo?
Come proponi di rispondere a questo? Non penso che la domanda sia legittima ...
Perché O_2 è un elemento?
O_2 è in realtà una molecola di ossigeno. L'ossigeno è una delle molecole biatomiche formate da molecole covalenti che consentono agli elettroni dell'elemento di accoppiare e stabilizzare gli atomi. Vi sono sette molecole biatomiche formate da elementi in cui, nei loro stati naturali, formano coppie di atomi molecolari. H_2, O_2, N_2, Cl_2, Br_2, I_2, F_2
Limitazione del problema del reagente? Per la reazione C_2H_6 + O_2 a CO_2 + H_2O
Vedi sotto Equilibrio Equato 2C_2H_6 + 7O_2 = 4 CO_2 + 6H_2O Per l'Eqn Equilibrato 60g etano richiede 7x32 = 224g di ossigeno qui l'etano è in eccesso. L'ossigeno sarà completamente consumato quindi 300g di ossigeno consumeranno 60 * 300/224 = 80,36 g di etano ( 270-80,36) = 189,64 g di etano. Con l'eqn bilanciato 60 g etano produce 4x44 g di CO2, quindi la quantità di CO2 prodotta = 4 * 44 * 80,36 / 60 = 235,72 g e il suo n. di moli sarà 235.72 / 44 = 5.36 dove 44 è la massa molare di anidride carbonica