Risposta:
3,1 Moli di
Spiegazione:
Quando si eseguono calcoli di massa in mole, utilizzo il seguente metodo:
Quantità desiderata = Quantità fornita x Fattore di conversione
- La quantità cercata è ciò che stiamo cercando di trovare, nel nostro caso stiamo cercando di determinare il numero di moli di
# # NaNO_3 - La quantità data è il valore che abbiamo nel problema, che è 253g di
# # Na_2CrO_4 - Il fattore di conversione è ciò che ci consente di passare da grammi di
# # Na_2CrO_4 alle talpe di# # Na_2CrO_4 , che alla fine ci porta al numero di moli di# # NaNO_3 .
Il 161.97g rappresenta la massa molare di
Quando imposti questo tipo di problemi, le unità di cui non hai più bisogno dovrebbero uscire, lasciando l'unità che desideri come risultato finale.
Conversioni da massa a mole
Usando la seguente reazione, se 1,75 moli di azoto gassoso vengono fatte reagire con gas idrogeno in eccesso, quante moli di NH_3 saranno prodotte? N_2 + 3H_2 -> 2NH_3?
3,5 moli Basta scrivere il rapporto molare tra i componenti noti e sconosciuti: (n (NH_3)) / (n (N_2)) = 2/1 n (NH_3) = 2n (N_2) = 2xx1.75mol = 3.5mol
Quante moli d'acqua verrebbero prodotte quando si combinano 4 moli di idrogeno e 4 moli di ossigeno?
4 moli d'acqua La formazione dell'acqua è data da: 2 "H" _2 + "O" _2-> 2 "H" _2 "O" o 4 "H" _2 + 2 "O" _2-> 4 "H" _2 "O" Abbiamo le 4 moli di ossigeno ma solo 4 moli di idrogeno, invece di 8. Quindi, le 4 moli di idrogeno reagiscono con 2 moli di ossigeno, per dare 4 moli di acqua.
Quando vengono prodotte 2 moli di acqua, la seguente reazione ha una variazione di entalpia di reazione pari a - "184 kJ". Quanta acqua viene prodotta quando questa reazione emette "1950 kJ" di calore?
381,5 "g" deve formare. SiO_2 + 4HFrarrSiF_4 + 2H_2O DeltaH = -184 "kJ" 184 "kJ" prodotto dalla formazione di 2 moli di acqua (36 g). 184 "kJ" rarr36 "g" 1 "kJ" rarr36 / 184 "g" 1950 "kJ" rarr (36) / (184) xx1950 = 381,5 "g"