Risposta:
Spiegazione:
Siamo in STP e questo significa che dobbiamo usare l'equazione della legge del gas ideale!
- P rappresenta la pressione (potrebbe avere unità di atm, a seconda delle unità della costante universale del gas)
- V rappresenta il volume (deve avere unità di litri)
- n rappresenta il numero di moli
- R è la costante universale del gas (ha unità di
# (Lxxatm) / (molxxK) # ) - T rappresenta la temperatura, che deve essere in gradi Kelvin.
Quindi, elenca le tue variabili conosciute e sconosciute. Il nostro unico sconosciuto è il numero di moli di
A STP, la temperatura è 273 K e la pressione è di 1 atm. La costante di proporzionalità, R, è uguale a 0,0821
Ora dobbiamo riorganizzare l'equazione per risolvere per n:
Per ottenere la massa di
L'ossigeno e l'idrogeno reagiscono in modo esplosivo per formare l'acqua. In una reazione, 6 g di idrogeno si combinano con l'ossigeno per formare 54 g di acqua. Quanto ossigeno è stato usato?
"48 g" Ti mostrerò due approcci per risolvere questo problema, uno veramente breve e uno relativamente lungo. colore (bianco) (.) VERSIONE BREVE Il problema indica che "6 g" di gas idrogeno, "H" _2, reagiscono con una massa sconosciuta di gas ossigeno, "O" _2, per formare "54 g" di acqua. Come sapete, la legge sulla conservazione di massa vi dice che in una reazione chimica la massa totale dei reagenti deve essere uguale alla massa totale dei prodotti. Nel tuo caso, questo può essere scritto come overbrace (m_ (H_2) + m_ (O_2)) ^ (colore (blu) ("massa totale
L'ossigeno è composto da tre isotopi 16/8 O (15.995 u), 17/8 O (16.999 u) e 18/8 O (17.999 u). Uno di questi isotopi, 17/8 O, comprende lo 0,037% di ossigeno. Qual è la percentuale di abbondanza degli altri due isotopi, usando la massa atomica media di 15.9994 u.
L'abbondanza di "" _8 ^ 16 "O" è 99.762% e l'abbondanza di "" _8 ^ 18 "O" è 0.201%. Supponi di avere 100.000 atomi di O. Quindi hai 37 atomi di "" _8 ^ 17 "O" e 99 963 atomi degli altri isotopi. Sia x = il numero di atomi di "" _8 ^ 16 "O".Quindi il numero di atomi di "" _8 ^ 18 "O" = 99 963 - x La massa totale di 100.000 atomi è x × 15.995 u + (99 963 - x) × 17.999 u + 37 × 16.999 u = 100 000 × 15.9994 u 15.995 x + 1 799 234.037 - 17.999 x + 628.963 = 1 599 940 2.004 x = 199 123 x
Quando vengono bruciati 3,0 g di carbonio in 8,0 g di ossigeno, vengono prodotti 11,0 g di anidride carbonica. qual è la massa di anidride carbonica che si formerà quando vengono bruciati 3,0 g di carbonio in 50,0 g di ossigeno? Quale legge di combinazione chimica governerà la risposta?
Verrà di nuovo prodotta una massa di 11,0 * g di anidride carbonica. Quando una massa di carbonio di 3,0 * g viene bruciata in una massa di 8,0 * g di diossigeno, il carbonio e l'ossigeno sono stechiometricamente equivalenti. Naturalmente, la reazione di combustione procede secondo la seguente reazione: C (s) + O_2 (g) rarr CO_2 (g) Quando una massa di 3,0 * g di carbonio viene bruciata in una massa di 50,0 * g di diossigeno, l'ossigeno è presente in eccesso stechiometrico. L'eccesso di diossigeno di 42.0 * g è lungo per la corsa. La legge di conservazione della massa, "spazzatura in eguale