Risposta:
La nuova pressione è
Spiegazione:
Iniziamo con l'identificazione delle nostre variabili conosciute e sconosciute.
Il primo volume che abbiamo è
Possiamo ottenere la risposta usando la Legge di Boyle che mostra che esiste una relazione inversa tra pressione e volume finché la temperatura e il numero di moli rimangono costanti.
L'equazione che usiamo è
dove i numeri 1 e 2 rappresentano la prima e la seconda condizione. Tutto quello che dobbiamo fare è riorganizzare l'equazione per risolvere la pressione.
Lo facciamo dividendo entrambi i lati
Ora tutto ciò che facciamo è plug and chug!
Il volume di un gas chiuso (a pressione costante) varia direttamente come la temperatura assoluta. Se la pressione di un campione di gas al neon di 3.46-L a 302 ° K è 0.926 atm, quale sarebbe il volume a una temperatura di 338 ° K se la pressione non cambia?
3.87L Interessante problema di chimica pratico (e molto comune) per un esempio algebrico! Questo non fornisce l'equazione della legge sul gas ideale, ma mostra come una parte di essa (legge di Charles) sia derivata dai dati sperimentali. Algebricamente, ci viene detto che la velocità (pendenza della linea) è costante rispetto alla temperatura assoluta (la variabile indipendente, solitamente l'asse x) e il volume (variabile dipendente o asse y). La stipulazione di una pressione costante è necessaria per la correttezza, in quanto è coinvolta anche nelle equazioni del gas nella realtà. Inoltre
Ad una temperatura di 280 K, il gas in un cilindro ha un volume di 20,0 litri. Se il volume del gas viene ridotto a 10,0 litri, quale deve essere la temperatura affinché il gas rimanga a una pressione costante?
PV = nRT P è Pressione (Pa o Pascal) V è Volume (m ^ 3 o metri cubi) n è Numero di moli di gas (molare o moli) R è la costante di Gas (8.31 JK ^ -1mol ^ -1 o Joule per Kelvin per mole) T è Temperatura (K o Kelvin) In questo problema, si moltiplica V per 10.0 / 20.0 o 1/2. Tuttavia, stai mantenendo tutte le altre variabili uguali eccetto T. Pertanto, devi moltiplicare T per 2, che ti dà una temperatura di 560K.
Viene preparato un campione di gas in cui i componenti hanno le seguenti pressioni parziali: azoto, 555 mm Hg; ossigeno, 149 mmHg; vapore acqueo, 13 mmHg; argon, 7 mmHg. Qual è la pressione totale di questa miscela?
La legge di Dalton sulla pressione parziale. La legge spiega che un gas in una miscela esercita la propria pressione indipendentemente da qualsiasi altro gas (se gas non reattivi) e la pressione totale è la somma delle singole pressioni. Qui, ti vengono dati i gas e le pressioni che esercitano. Per trovare la pressione totale, aggiungi tutte le singole pressioni insieme.