Risposta:
Questa molecola è un sale. Devi vedere cosa succede dopo che il sale si dissocia in acqua e cosa contribuisce al pH della soluzione.
Spiegazione:
Il Na + viene da NaOH, l'HCO3- viene dall'acido carbonico, H2CO3. NaOH è una base forte che si dissocia completamente in acqua. Il prodotto, Na +, è inerte e veramente stabile. L'H2CO3 è un acido debole e non si dissocia completamente. Il prodotto, HCO3-, non è stabile e può reagire di nuovo con l'acqua per contribuire al pH.
HCO3- fungerà da base strappando il protone da H2O e formando una soluzione di base.
Gli acidi e le basi forti hanno un alto valore di Ka e Kb e quindi i loro equilibri sono molto lontani dal lato del prodotto. L'equilibrio favorisce il prodotto più stabile ed è per questo che praticamente tutti i coniugati forti di acidi e basi sono inerti.
Risposta:
Spiegazione:
Il
Il
Agisce come un acido
Il
Agire come base
Il
Qual è la differenza tra un acido forte e un acido debole e una base forte rispetto a una base debole per quanto riguarda la ionizzazione?
Acidi e basi forti virtualmente completamente ionizzati in una soluzione acquosa. Diamo un'occhiata alla definizione Bronsted-Lowry di acidi e basi: gli acidi donano ioni H ^ + a una soluzione acquosa. Le basi accettano ioni H ^ + in una soluzione acquosa. Gli acidi forti come l'HCl si dissociano virtualmente completamente, o ionizzano, in ioni quando si trovano in una soluzione acquosa: HCl (aq) -> H ^ + (aq) + Cl ^ (-) (aq) Acidi deboli, come l'acido acetico (CH_3COOH) , non ionizzerà nella misura in cui gli acidi forti lo fanno, anche se in qualche modo ionizzano e questa reazione si verificherà
Qual è il pH di equilibrio di una soluzione iniziale di 0,64 M dell'acido monoprotico acido benzoico (HA) a 25 ^ @ "C" (Ka = 6,3 x 10 ^ -5)?
Vedi sotto: Iniziare impostando una tabella ICE: Abbiamo la seguente reazione: HA (aq) + H_2O (aq) rightleftharpoons A ^ (-) (aq) + H_3O ^ (+) (aq) E abbiamo una concentrazione iniziale di HA a 0,64 mouldm ^ -3, quindi colleghiamo ciò che abbiamo nella tabella ICE: colore (bianco) (mmmmmi) HA (aq) + H_2O (l) rightleftharpoons A ^ (-) (aq) + H_3O ^ (+ ) (aq) "Iniziale:" colore (bianco) (mm) 0,64 colore (bianco) (miimm) -colore (bianco) (mmmmm) 0 colore (bianco) (mmmmmm) 0 "Modifica:" colore (bianco) (im) -xcolor (bianco) (miimm) -colore (bianco) (mmmm) + xcolor (bianco) (mmmmii) + x "Eq:"
Un chimico mescola un 200 L di una soluzione che è al 60% di acido con 300 L di una soluzione che è al 20% di acido. Qual è la percentuale della miscela?
La miscela risultante è al 36% di acido. La proporzione acida della miscela risultante è "volume di acido nella soluzione" / "volume della soluzione" Il volume della miscela è 200 + 300 = 500L Il volume di acido nella prima soluzione è 0.6 * 200 = 120L Il volume di acido nella seconda soluzione è 0,2 * 300 = 60L Pertanto, la proporzione dell'acido della miscela risultante è: (120 + 60) / 500 = 180/500 = 36%