Qual è l'equazione ionica netta per la doppia reazione di sostituzione tra solfato di sodio e nitrato di bario?

Risposta:

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Spiegazione:

# Na_2SO_4 (aq) + Ba (NO_3) _2 (aq) -> BaSO_4 (s) + 2NaNO_3 (aq) #

Spezzare i composti in ioni da cui sono venuti ed eliminare quelli che appaiono su entrambi i lati; quelli sono i tuoi # "spettatori" #.

# 2 cancel (Na ^ (+) (aq)) + SO_4 ^ (2 -) (aq) + Ba ^ (2 +) (aq) +2 cancella (NO_3 ^ (-) (aq)) -> BaSO_4 (s) darr + 2 cancel (Na ^ (+) (aq)) +2 cancel (NO_3 ^ (-) (aq)) #

# "Solfato di bario" # è insolubile quindi non ionizza in soluzione

Scrivi equazione ionica netta

# SO_4 ^ (2 -) (aq) + Ba ^ (2 +) (aq) -> BaSO_4 (s) darr #

Come un biossido di zolfo acido reagisce con la soluzione di idrossido di sodio per formare un sale chiamato sodio solfato Na2SO3 e acqua. Scrivi una equazione chimica bilanciata per la reazione (mostra i simboli di stato)?

SO_2 (g) + 2NaOH _ ((s)) -> Na_2SO_3 (s) + H_2O _ ((l)) SO_2 + NaOH-> Na_2SO_3 + H_2O Ora, un'equazione bilanciata di una reazione ha gli atomi uguali di ciascun elemento su entrambi i lati. Quindi contiamo gli atomi ogni elemento. Abbiamo 1 atomo di zolfo su un lato (SO_2) e 1 sull'altro lato (Na_2SO_3). Abbiamo 3 atomi di ossigeno su un lato (SO_2 e NaOH), ma 4 sull'altro lato (Na_2SO_3 e H_2O). Abbiamo 1 atomo di sodio (NaOH), ma 2 sull'altro lato (Na_2SO_3). Abbiamo 1 atomo di idrogeno (NaOH), ma 2 sull'altro lato (H_2O). Quindi per bilanciarlo: SO_2 (g) + 2NaOH _ ((s)) -> Na_2SO_3 (s) + H_

Qual è la reazione ionica netta per la reazione acido-base di "HCl" con "NaNO" _3?

Non c'è una reazione acido-base. Bastano due tango: una reazione acido-base ha bisogno sia di un acido che di una base. "HCl" va bene per un acido, ma "NaNO" _3 non è una base (almeno in condizioni normali). Quindi, nessuna reazione.

Quante moli di nitrato di sodio, NaNO_3, verrebbero prodotte dalla reazione completa di 253 g di cromato di sodio, Na_2CrO_4?

3.12 Moli di NaNO_3 Quando si eseguono calcoli di massa su mole, utilizzo il seguente metodo: Quantità ricercata = Quantità data x Fattore di conversione La quantità cercata è ciò che stiamo cercando di trovare, nel nostro caso stiamo cercando di determinare il numero di moli di NaNO_3 La quantità data è il valore che abbiamo nel problema, che è 253g di Na_2CrO_4 Il fattore di conversione è ciò che ci consente di passare da grammi di Na_2CrO_4 a moli di Na_2CrO_4, che alla fine ci porta al numero di moli di NaNO_3. Il 161.97g rappresenta la massa molare di Na_2CrO_4 e il ra