Come bilanciate HCl + Ba (OH) _2 -> BaCl_2 + H_2O?

Risposta:

Aggiungi un due di fronte al # # HCl e aggiungi un due davanti al # H_2 O # ottenere

# 2HCl + Ba (OH) _2 -> BaCl_2 + 2H_2O #

Spiegazione:

Quando equilibrate le reazioni acido-base, tipicamente equilibrate gli elementi che sono il catione del sale e il primo dell'anione, qui il bario e il cloro, l'ossigeno successivo e l'idrogeno dovrebbero ora essere bilanciati.

È importante conoscere tutte le valenze della specie per assicurarsi di avere il sale giusto, guardare il numero di idrogeno e l'acido e il numero di idrossidi sulla base per questi numeri.

Abbiamo, #HCl + Ba (OH) _2 -> BaCl_2 + H_2O #

Prima consideriamo il bario, ce n'è uno sul LHS e uno sul RHS, quindi stiamo bene.

In secondo luogo consideriamo il cloro, ce n'è uno sul LHS e due sul RHS, quindi abbiamo bisogno di avere due moli / atomi di # # HCl nella formula.

#color {rosso} 2HCl + Ba (OH) _2 -> BaCl_color {rosso} 2 + H_2O #

Terzo, consideriamo l'ossigeno, poiché ce ne sono due #OH#è nell'idrossido di bario, ci sono due ossigeno sulla LHS, abbiamo bisogno di due sulla RHS quindi ci devono essere due moli / atomi di # H_2 O # nella formula.

# 2HCl + Ba (OH) _color {rosso} 2 -> BaCl_2 + colore {rosso} 2H_2O #

Ora contiamo sull'idrogeno (dovrebbe essere già bilanciato).

Ci sono due # # HCl atomi / moli per due idrogeno e altri due nella coppia di #OH#E 'nell'idrossido di bario, per un totale di quattro sul LHS. A destra tutto l'idrogeno è nel # H_2 O #, poiché due hanno due atomi / moli di # H_2 O #, ognuno dei quali contiene due idrogeni, abbiamo quattro idrogeni sul RHS, quindi sono equilibri.

Questa è la forma finale dell'equazione, # 2HCl + Ba (OH) _2 -> BaCl_2 + 2H_2O #