Risposta:
Questo è un problema di stechiometria. Devi prima scrivere un'equazione bilanciata
Spiegazione:
Come puoi vedere, hai bisogno di 2 moli di gas H2 e 1 mole di O2 per formare 2 moli di H2O.
Ti vengono dati grammi sia di idrogeno che di ossigeno. È necessario trovare prima il reagente limitante. Per fare questo, prendi la massa del reagente e convertilo in talpe.
Ora fai il rapporto talpa-molare per scoprire quanti moli di
Ex. Per
# "8 grammi H" _2 * "1 mole" / (2 "g" / "talpa") * ("2 moli H" _2 "O") / ("2 moli H" _2) = "moli di H" _2 "O prodotto" #
Per
# "8 grammi O" _2 * "1 mole" / (32 "g" / "talpa") * ("2 moli H" _2 "O") / "1 mole O" _2 = "moli di H" _2 " O prodotto "#
Una volta trovato il reagente limitante, procedere alla ricerca della massa in grammi di
Un serbatoio d'acqua contiene 1.250 litri d'acqua. L'acqua è usata per riempire dei barili da 30 galloni. Qual è il numero di barili che possono essere riempiti completamente e quanta acqua è rimasta?
41 barili possono essere riempiti completamente. Restano 2/3 di un gallone. 1250 galloni di barili da 30 galloni Per trovare il numero di barili che possono essere riempiti completamente, dividi 1250 per 30. 1250/30 = 41,66666667 Hai 41 barili che puoi riempire completamente, ma hai 2/3 di un gallone rimanente.
L'ossigeno e l'idrogeno reagiscono in modo esplosivo per formare l'acqua. In una reazione, 6 g di idrogeno si combinano con l'ossigeno per formare 54 g di acqua. Quanto ossigeno è stato usato?
"48 g" Ti mostrerò due approcci per risolvere questo problema, uno veramente breve e uno relativamente lungo. colore (bianco) (.) VERSIONE BREVE Il problema indica che "6 g" di gas idrogeno, "H" _2, reagiscono con una massa sconosciuta di gas ossigeno, "O" _2, per formare "54 g" di acqua. Come sapete, la legge sulla conservazione di massa vi dice che in una reazione chimica la massa totale dei reagenti deve essere uguale alla massa totale dei prodotti. Nel tuo caso, questo può essere scritto come overbrace (m_ (H_2) + m_ (O_2)) ^ (colore (blu) ("massa totale
Quando vengono bruciati 3,0 g di carbonio in 8,0 g di ossigeno, vengono prodotti 11,0 g di anidride carbonica. qual è la massa di anidride carbonica che si formerà quando vengono bruciati 3,0 g di carbonio in 50,0 g di ossigeno? Quale legge di combinazione chimica governerà la risposta?
Verrà di nuovo prodotta una massa di 11,0 * g di anidride carbonica. Quando una massa di carbonio di 3,0 * g viene bruciata in una massa di 8,0 * g di diossigeno, il carbonio e l'ossigeno sono stechiometricamente equivalenti. Naturalmente, la reazione di combustione procede secondo la seguente reazione: C (s) + O_2 (g) rarr CO_2 (g) Quando una massa di 3,0 * g di carbonio viene bruciata in una massa di 50,0 * g di diossigeno, l'ossigeno è presente in eccesso stechiometrico. L'eccesso di diossigeno di 42.0 * g è lungo per la corsa. La legge di conservazione della massa, "spazzatura in eguale