Risposta:
Spiegazione:
Dato che siamo in STP, possiamo usare l'equazione della legge del gas ideale.
- P rappresenta la pressione (potrebbe avere unità di atm, a seconda delle unità della costante universale del gas)
- V rappresenta il volume (deve avere unità di litri)
- n rappresenta il numero di moli
- R è la costante universale del gas (ha unità di
# (Lxxatm) / (molxxK) # ) - T rappresenta la temperatura, che deve essere in gradi Kelvin.
Quindi, elenca le tue variabili conosciute e sconosciute:
A STP, la temperatura è 273 K e la pressione è di 1 atm. La costante di proporzionalità, R, è uguale a 0,0821
Ora dobbiamo riorganizzare l'equazione per risolvere per n:
Inserisci i valori dati:
Il gas azoto (N2) reagisce con l'idrogeno gassoso (H2) per formare ammoniaca (NH3). A 200 ° C in un contenitore chiuso, 1,05 atm di gas azoto viene miscelato con 2,02 atm di gas idrogeno. All'equilibrio la pressione totale è di 2,02 atm. Qual è la pressione parziale del gas idrogeno all'equilibrio?
La pressione parziale dell'idrogeno è di 0,44 atm. > In primo luogo, scrivere l'equazione chimica bilanciata per l'equilibrio e impostare una tabella ICE. colore (bianco) (XXXXXX) "N" _2 colore (bianco) (X) + colore (bianco) (X) "3H" _2 colore (bianco) (l) colore (bianco) (l) "2NH" _3 " I / atm ": colore (bianco) (Xll) 1.05 colore (bianco) (XXXl) 2.02 colore (bianco) (XXXll) 0" C / atm ": colore (bianco) (X) -x colore (bianco) (XXX ) -3x colore (bianco) (XX) + 2x "E / atm": colore (bianco) (l) 1.05- x colore (bianco) (X) 2.02-3x colore (bianco
Un contenitore ha un volume di 21 L e contiene 27 moli di gas. Se il contenitore è compresso in modo tale che il suo nuovo volume sia 18 L, quante moli di gas devono essere rilasciate dal contenitore per mantenere una temperatura e una pressione costanti?
24,1 mol Usiamo la legge di Avogadro: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 Il numero 1 rappresenta le condizioni iniziali e il numero 2 rappresenta le condizioni finali. • Identificare le variabili conosciute e sconosciute: colore (marrone) ("Conosciuti:" v_1 = 21L v_2 = 18 L n_1 = 27 moli colore (blu) ("Sconosciuti:" n_2 • Riorganizza l'equazione da risolvere per il numero finale di moli : n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Inserisci i valori dati per ottenere il numero finale di moli: n_2 = (18cancelLxx27mol) / (21 cancella "L") = 24.1 mol
Un contenitore ha un volume di 19 litri e contiene 6 moli di gas. Se il contenitore è compresso in modo tale che il suo nuovo volume sia 5 L, quante moli di gas devono essere rilasciate dal contenitore per mantenere una temperatura e una pressione costanti?
22,8 mol Usiamo la legge di Avogadro: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 Il numero 1 rappresenta le condizioni iniziali e il numero 2 rappresenta le condizioni finali. • Identificare le variabili conosciute e sconosciute: colore (rosa) ("Conosciuti:" v_1 = 4 L v_2 = 3L n_1 = 36 moli colore (verde) ("Sconosciuti:" n_2 • Riorganizza l'equazione da risolvere per il numero finale di moli : n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Inserire i valori dati per ottenere il numero finale di moli: n_2 = (19cancelLxx6mol) / (5 cancel "L") = 22.8 mol