Risposta:
ho ottenuto
Spiegazione:
Iniziamo utilizzando l'equazione della capacità termica specifica:
In base a ciò che mi hai dato, abbiamo la massa del campione (m), il calore specifico (c) e il cambiamento di temperatura
Dovrei anche aggiungere che "m" non si limita solo all'acqua, può essere la massa di quasi tutte le sostanze. Anche,
(
Tutte le variabili hanno unità buone, quindi dobbiamo solo moltiplicare tutti i valori dati insieme per ottenere Q (energia trasferita).
La massa del campione di roccia di Denise è di 684 grammi. La massa del campione di roccia di Pauline è 29.510 centigrammi. Quanto è più grande il campione di Denise rispetto al campione di Pauline?
Il campione di roccia di Denise ha 38.890 centigrammi (388,9 grammi) in più di massa rispetto a quello di Pauline. Un grammo equivale a 100 centigrammi. Quindi, il campione di roccia di Denise di 684 grammi può essere espresso come (684xx100) = 68.400 centigrammi. Il campione rock di Pauline è 29.510 centigrammi. La differenza tra i due campioni di roccia è: 68400-29510 = 38890 Il campione di roccia di Denise ha 38.890 centigrammi di massa in più rispetto a quello di Pauline.
Un oggetto con una massa di 90 g viene lasciato cadere in 750 ml di acqua a 0 ^ @ C. Se l'oggetto si raffredda di 30 ^ @ C e l'acqua si scalda di 18 ^ @ C, qual è il calore specifico del materiale di cui è fatto l'oggetto?
Tieni presente che il calore che l'acqua riceve è uguale al calore che l'oggetto perde e che il calore è uguale a: Q = m * c * ΔT La risposta è: c_ (oggetto) = 5 (kcal) / (kg * C) Costanti conosciute: c_ (acqua) = 1 (kcal) / (kg * C) ρ_ (acqua) = 1 (kg) / (acceso) -> 1kg = 1lit che significa che litri e chilogrammi sono uguali. Il calore che l'acqua ha ricevuto è uguale al calore perso dall'oggetto. Questo calore è uguale a: Q = m * c * ΔT Pertanto: Q_ (acqua) = Q_ (oggetto) m_ (acqua) * c_ (acqua) * ΔT_ (acqua) = m_ (oggetto) * colore (verde) (c_ (oggetto)) * ΔT_ (oggetto) c_ (o
Un oggetto con una massa di 32 g viene lasciato cadere in 250 ml di acqua a 0 ^ @ C. Se l'oggetto si raffredda di 60 ^ @ C e l'acqua si scalda di 3 ^ @ C, qual è il calore specifico del materiale di cui è fatto l'oggetto?
Dato m_o -> "Massa dell'oggetto" = 32g v_w -> "Volume dell'oggetto acqua" = 250mL Deltat_w -> "Salita della temperatura dell'acqua" = 3 ^ @ C Deltat_o -> "Caduta della temperatura dell'oggetto" = 60 ^ @ C d_w -> "Densità dell'acqua" = 1g / (mL) m_w -> "Massa d'acqua" = v_wxxd_w = 250mLxx1g / (mL) = 250g s_w -> "Sp.heat of water" = 1calg ^ " -1 "" "^ @ C ^ -1" Lascia "s_o ->" Sp.heat dell'oggetto "Ora per principio calorimetrico Calore perso per oggetto = Calo