Domanda # f635a

Risposta:

Ecco cosa ho ottenuto.

Spiegazione:

La prima parte della domanda vuole che tu trovi un insieme adatto di numeri quantici per un elettrone collocato in a 4f-orbitale.

Come sai, quattro numeri quantici sono usati per descrivere la posizione e la rotazione di un elettrone in un atomo.

Ora il numero quello che viene aggiunto al nome di un orbitale ti dice il livello di energia su cui risiede l'elettrone, cioè il numero quantico principale, # N #.

Nel tuo caso, un elettrone si trova in a #color (rosso) (4) #f-orbitale avrà # N = colore (rosso) (4) #, il che significa che si troverà sul quarto livello di energia.

Ora il numero quantico del momento angolare, # L #, ti dice il subshell in cui puoi trovare l'elettrone. Hai

• # l = 0 -> # il s-subshell
• # l = 1 -> # il p-subshell
• # l = 2 -> # il d-subshell
• # l = 3 -> # il f-sottoshell

Poiché il tuo elettrone si trova nel f-sottoshell, avrai bisogno #l = 3 #.

A questo punto, puoi avere uno qualsiasi dei sette valori per numero quantico magnetico, # # M_l, che sono possibili per un elettrone collocato nel f-sottoshell

#m_l = {-3, -2, -1, colore (bianco) (-) 0, +1, +2, +3} #

Allo stesso modo, il numero quantico di spin, #Signorina#, può prendere entrambi #-1/2#, che designa un elettrone che ha spin-down, e #+1/2#, che designa un elettrone che ha accelerare.

Pertanto, il tuo elettrone può avere

# {(colore (bianco) (a) n = colore (rosso) (4)), (colore (bianco) (a) l = 3), (m_l = {-3, -2, -1, colore (bianco) (-) 0, +1, +2, +3}), (m_s = 1/2, + 1/2}):} #

Per la seconda parte della domanda, è necessario specificare il subshell in cui si trova l'elettrone.

Per il primo elettrone, hai # N = 2 # e # L = 1 #. Questo ti dice che l'elettrone si trova sul secondo livello di energia, nel p-subshell, cioè in uno dei tre 2P-orbitali.

Per il secondo elettrone, hai # N = 4 # e # L = 0 #. Questo ti dice che l'elettrone si trova sul quarto livello di energia, nel s-subshell, cioè nel 4s-orbitali.