Risposta:
Questa è un'espansione isobarica. Prendi l'equazione per Lavoro come definito
Spiegazione:
Se si mantiene costante la pressione, il gas si espande da 0,120 L a 0,610 litri. Prendi il cambiamento in Volumi e moltiplicalo per pressione per fare il lavoro.
In questo caso, il pistone sta facendo funzionare l'ambiente in modo da perdere E, e quindi la tua risposta dovrebbe essere un numero negativo.
Il volume di un gas chiuso (a pressione costante) varia direttamente come la temperatura assoluta. Se la pressione di un campione di gas al neon di 3.46-L a 302 ° K è 0.926 atm, quale sarebbe il volume a una temperatura di 338 ° K se la pressione non cambia?
3.87L Interessante problema di chimica pratico (e molto comune) per un esempio algebrico! Questo non fornisce l'equazione della legge sul gas ideale, ma mostra come una parte di essa (legge di Charles) sia derivata dai dati sperimentali. Algebricamente, ci viene detto che la velocità (pendenza della linea) è costante rispetto alla temperatura assoluta (la variabile indipendente, solitamente l'asse x) e il volume (variabile dipendente o asse y). La stipulazione di una pressione costante è necessaria per la correttezza, in quanto è coinvolta anche nelle equazioni del gas nella realtà. Inoltre
Ad una temperatura di 280 K, il gas in un cilindro ha un volume di 20,0 litri. Se il volume del gas viene ridotto a 10,0 litri, quale deve essere la temperatura affinché il gas rimanga a una pressione costante?
PV = nRT P è Pressione (Pa o Pascal) V è Volume (m ^ 3 o metri cubi) n è Numero di moli di gas (molare o moli) R è la costante di Gas (8.31 JK ^ -1mol ^ -1 o Joule per Kelvin per mole) T è Temperatura (K o Kelvin) In questo problema, si moltiplica V per 10.0 / 20.0 o 1/2. Tuttavia, stai mantenendo tutte le altre variabili uguali eccetto T. Pertanto, devi moltiplicare T per 2, che ti dà una temperatura di 560K.
Una miscela di due gas ha una pressione totale di 6,7 atm. Se un gas ha una pressione parziale di 4,1 atm, qual è la pressione parziale dell'altro gas?
La pressione parziale dell'altro gas è di colore (marrone) (2,6 atm) Prima di iniziare, introduci l'equazione della legge di pressione parziale di Dalton: dove P_T è la pressione totale di tutti i gas nella miscela e P_1, P_2, ecc. pressioni parziali di ciascun gas In base a ciò che mi hai dato, conosciamo la pressione totale, P_T e una delle pressioni parziali (ti dirò solo P_1). Vogliamo trovare P_2, quindi tutto ciò che dobbiamo fare è riorganizzato all'equazione per ottenere il valore della seconda pressione: P_2 = P_T - P_1 P_2 = 6,7 atm - 4,1 atm Pertanto, P_2 = 2,6 atm