Risposta:
1,50 g di NaI
Spiegazione:
La molitalità è rappresentata dalla seguente equazione:
Nel nostro caso, abbiamo già la molarità e il volume della soluzione, che hanno entrambe le unità appropriate.
Ora possiamo riorganizzare l'equazione per risolvere il numero di moli, che ci permetterà di determinare la massa. Possiamo farlo moltiplicando per litri di soluzione su entrambi i lati dell'equazione. I litri di soluzione si annullano sul lato destro, lasciando il numero di moli uguale al volume dei tempi di molarità in questo modo:
Talpe di soluto =
Talpe di soluto = (1,0 L)
Ora dobbiamo convertire i 0,010 moli di NaI in grammi di NaI. Questo può essere fatto moltiplicando 0.010 moli dal peso molecolare di NaI, che è
Supponiamo che tu lavori in un laboratorio e che tu abbia bisogno di una soluzione di acido al 15% per condurre un determinato test, ma il tuo fornitore spedisce solo una soluzione al 10% e una soluzione al 30%. Hai bisogno di 10 litri di soluzione acida al 15%?
Scopriamolo dicendo che la quantità di soluzione al 10% è x Quindi la soluzione al 30% sarà 10-x La soluzione desiderata al 15% contiene 0,15 * 10 = 1,5 di acido. La soluzione al 10% fornirà 0,10 * x E la soluzione al 30% fornirà 0.30 * (10-x) Quindi: 0.10x + 0.30 (10-x) = 1.5-> 0.10x + 3-0.30x = 1.5-> 3 -0.20x = 1.5-> 1.5 = 0.20x-> x = 7.5 Avrete bisogno di 7,5 L della soluzione al 10% e 2,5 L del 30%. Nota: puoi farlo in un altro modo. Tra il 10% e il 30% è una differenza di 20. È necessario salire dal 10% al 15%. Questa è una differenza di 5. Quindi il tuo mix dovrebbe
Per condurre un esperimento scientifico, gli studenti devono mescolare 90 ml di una soluzione acida al 3%. Hanno una soluzione disponibile all'1% e al 10%. Quanti ml della soluzione all'1% e della soluzione al 10% dovrebbero essere combinati per produrre 90 ml della soluzione al 3%?
Puoi farlo con i rapporti. La differenza tra l'1% e il 10% è 9. Devi salire dall'1% al 3% - una differenza di 2. Quindi devono essere presenti 2/9 delle cose più forti, o in questo caso 20mL (e di corso 70 ml di roba più debole).
Virginia e Campbell avevano 100 chilogrammi di una soluzione di glicole al 20%. Quanto dovrebbe essere aggiunta una soluzione di glicole al 40% per ottenere una soluzione che sia al 35% di glicole?
33 1/3 kgm Supponiamo di aver bisogno di aggiungere colore (rosso) (x) kgm di colore (rosso) (40%) glicole al colore (blu) (100) kgm di colore (blu) (20%) soluzione di glicole la massa risultante sarebbe colore (verde) ((100 + x)) kgm (a una concentrazione di colore (verde) (25%)) colore (blu) (20% xx 100) + colore (rosso) (40% xx x ) = colore (verde) (25% xx (100 + x)) rArrcolor (bianco) ("XX") colore (blu) (20) + colore (rosso) (2 / 5x) = colore (verde) (25+ 1 / 4x) rArrcolor (bianco) ("XX") (colore (rosso) (2/5) -colore (verde) (1/4)) x = colore (verde) (25) -colore (blu) (20 ) rArrcolor (bianco) (&q