Risposta:
A STP, 2,895 moli di
Spiegazione:
Dato che siamo in STP e abbiamo un solo insieme di condizioni, dobbiamo usare l'equazione della legge del gas ideale:
Devo dire che la pressione non ha sempre unità di atm, dipende dalle unità di pressione indicate nella costante di gas.
Elenca le tue variabili conosciute e sconosciute. Il nostro unico sconosciuto è il volume di
A STP, la temperatura è 273 K e la pressione è di 1 atm.
Ora dobbiamo riorganizzare l'equazione per risolvere V:
Ad una temperatura di 280 K, il gas in un cilindro ha un volume di 20,0 litri. Se il volume del gas viene ridotto a 10,0 litri, quale deve essere la temperatura affinché il gas rimanga a una pressione costante?
PV = nRT P è Pressione (Pa o Pascal) V è Volume (m ^ 3 o metri cubi) n è Numero di moli di gas (molare o moli) R è la costante di Gas (8.31 JK ^ -1mol ^ -1 o Joule per Kelvin per mole) T è Temperatura (K o Kelvin) In questo problema, si moltiplica V per 10.0 / 20.0 o 1/2. Tuttavia, stai mantenendo tutte le altre variabili uguali eccetto T. Pertanto, devi moltiplicare T per 2, che ti dà una temperatura di 560K.
Quante moli d'acqua verrebbero prodotte quando si combinano 4 moli di idrogeno e 4 moli di ossigeno?
4 moli d'acqua La formazione dell'acqua è data da: 2 "H" _2 + "O" _2-> 2 "H" _2 "O" o 4 "H" _2 + 2 "O" _2-> 4 "H" _2 "O" Abbiamo le 4 moli di ossigeno ma solo 4 moli di idrogeno, invece di 8. Quindi, le 4 moli di idrogeno reagiscono con 2 moli di ossigeno, per dare 4 moli di acqua.
Un contenitore ha un volume di 19 litri e contiene 6 moli di gas. Se il contenitore è compresso in modo tale che il suo nuovo volume sia 5 L, quante moli di gas devono essere rilasciate dal contenitore per mantenere una temperatura e una pressione costanti?
22,8 mol Usiamo la legge di Avogadro: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 Il numero 1 rappresenta le condizioni iniziali e il numero 2 rappresenta le condizioni finali. • Identificare le variabili conosciute e sconosciute: colore (rosa) ("Conosciuti:" v_1 = 4 L v_2 = 3L n_1 = 36 moli colore (verde) ("Sconosciuti:" n_2 • Riorganizza l'equazione da risolvere per il numero finale di moli : n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Inserire i valori dati per ottenere il numero finale di moli: n_2 = (19cancelLxx6mol) / (5 cancel "L") = 22.8 mol