Qual è la molalità di una soluzione in cui 2,3 g di gas O_2 si sciolgono in 355 g di acqua?

Qual è la molalità di una soluzione in cui 2,3 g di gas O_2 si sciolgono in 355 g di acqua?
Anonim

Risposta:

# # 0.20m

Spiegazione:

La molalità può essere trovata usando l'equazione seguente:

Quello che vuoi fare ora è determinare cosa sono il soluto e il solvente. Un solvente è disciolto nel solvente e il soluto è il "componente minore in una soluzione". Il solvente è solitamente acqua o è la sostanza di cui si dispone di più. Nel nostro caso, il soluto è # # O_2 e il solvente è acqua.

Come possiamo vedere dall'equazione, il soluto e il solvente hanno unità sbagliate. Iniziamo convertendo i grammi di # # O_2 alle talpe di # # O_2. Lo facciamo usando la massa molare di # # O_2 come un fattore di conversione.

# 2.3cancel "g" O_2xx (1mol O_2) / (32.00cancel "g") = 0.0719 mol O_2 #

Ora abbiamo bisogno di kg di solvente invece dei grammi che ci vengono dati. Usiamo questa relazione:

# 355cancellare "g" H_2O xx (1kg) / (1000cancel "g") =.355kg H_2O #

Ora tutto ciò che facciamo è collegare i valori nell'equazione in questo modo:

#molalità = (0,0719 mol) / (0,355 kg) # = # 0.20 m #