Risposta:
Spiegazione:
I legami ionici sono incredibilmente forti e richiedono molta energia per rompere. Di conseguenza, i composti ionici hanno alti punti di fusione.
Le forze intermolecolari sono deboli, tuttavia richiedono meno energia per rompere rispetto ai legami ionici, quindi i composti covalenti hanno bassi punti di fusione.
La materia si trova allo stato liquido quando la sua temperatura si trova tra il punto di fusione e il punto di ebollizione? Supponiamo che alcune sostanze abbiano un punto di fusione di -47,4 ° C e un punto di ebollizione di 364,76 ° C.
La sostanza non sarà allo stato liquido nell'intervallo -273,15 C ^ o (zero assoluto) a -47,42C ^ o e la temperatura superiore a 364,76 C ^ o La Sostanza sarà allo stato solido alla temperatura inferiore al suo punto di fusione e sarà allo stato gassoso alla temperatura sopra il suo punto di ebollizione. Quindi sarà liquido tra la fusione e il punto di ebollizione.
Spiegare perché l'alluminio nella tavola periodica ha un punto di fusione più alto del sodio?
Aumento della forza dei legami metallici. Nel periodo 3 della tavola periodica, gli orbitali 3s e 3p sono pieni di elettroni. Il numero atomico aumenta durante il periodo 3. Configurazioni elettroniche degli elementi del Periodo 3: Na [Ne] 3s1 Mg [Ne] 3s2 Al [Ne] 3s2 3px1 Si [Ne] 3s2 3px1 3py1 P [Ne] 3s2 3px1 3py1 3pz1 S [Ne] 3s2 3px2 3py1 3pz1 Cl [Ne] 3s2 3px2 3py2 3pz1 Ar [Ne] 3s2 3px2 3py2 3pz2 Ragioni per la variazione dei punti di fusione nel periodo 3 (da sinistra a destra): Numero atomico più alto (numero protonico) - Al ha più protoni di Na, nuclei di Al è più positivamente caricata Riduce il ra
In che modo il legame dell'idrogeno tra le molecole d'acqua è correlato alla struttura della molecola d'acqua?
Il legame con l'idrogeno non influenza direttamente la struttura di una singola molecola d'acqua. Tuttavia, influenza fortemente le interazioni tra le molecole d'acqua in una soluzione di acqua. Il legame all'idrogeno è una delle più potenti forze molecolari seconda solo al legame ionico. Quando le molecole d'acqua interagiscono, i legami idrogeno trascinano le molecole insieme dando acqua e ghiaccio a proprietà distinte. Il legame dell'idrogeno è responsabile della tensione superficiale e della struttura cristallina del ghiaccio. Il ghiaccio (l'acqua allo stato solido) ha un