Risposta:
Il cloro ha una maggiore elettronegatività del bromo, con conseguente ossidazione del bromuro (Br-) e riduzione del cloro.
Spiegazione:
Il cloro ha una maggiore affinità per gli elettroni rispetto al bromo, quindi la presenza di ioni bromuro e gas di cloro significa che l'elettrone in più posseduto dal bromuro sarebbe trasferito al cloro in una reazione spontanea ed esotermica.
la perdita dell'elettrone da parte del bromuro è la metà dell'ossidazione della reazione, il guadagno dell'elettrone per diventare cloruro è la metà di riduzione.
Il liquido di bromo ha un colore brunastro, quindi il cambiamento di colore indicherebbe che si è verificata una reazione chimica (il bromuro sarebbe incolore).
Cl2 (g) + 2NaBr (aq) -> Br2 (l) + 2NaCl (aq)
Calcola il numero di ioni sodio e ioni cloro e il numero totale di ioni in 14,5 g di NaCl?
Ecco cosa ottengo: 14,5 g di NaCl sono pari a 0,248 moli secondo l'equazione n = m / M Ora, questo equivale a 1,4495 volte 10 ^ 23 molecole di cloruro di sodio. Otteniamo questo se moltiplichiamo 0,248 moli con il numero di Avogadro, 6,022 volte il 10 ^ 23 Ogni molecola di sodio crackide contiene due ioni atomici legati in un legame ionico: Na ^ + e Cl ^ - in un rapporto 1: 1. Ciò significa che la quantità di molecole corrisponde a ciascuno dei singoli ioni. Quindi: numero di ioni sodio = numero di ioni cloruro = 1.495 volte 10 ^ 23 ioni Quindi la quantità totale di ioni è due volte questo numero, 2
Come un biossido di zolfo acido reagisce con la soluzione di idrossido di sodio per formare un sale chiamato sodio solfato Na2SO3 e acqua. Scrivi una equazione chimica bilanciata per la reazione (mostra i simboli di stato)?
SO_2 (g) + 2NaOH _ ((s)) -> Na_2SO_3 (s) + H_2O _ ((l)) SO_2 + NaOH-> Na_2SO_3 + H_2O Ora, un'equazione bilanciata di una reazione ha gli atomi uguali di ciascun elemento su entrambi i lati. Quindi contiamo gli atomi ogni elemento. Abbiamo 1 atomo di zolfo su un lato (SO_2) e 1 sull'altro lato (Na_2SO_3). Abbiamo 3 atomi di ossigeno su un lato (SO_2 e NaOH), ma 4 sull'altro lato (Na_2SO_3 e H_2O). Abbiamo 1 atomo di sodio (NaOH), ma 2 sull'altro lato (Na_2SO_3). Abbiamo 1 atomo di idrogeno (NaOH), ma 2 sull'altro lato (H_2O). Quindi per bilanciarlo: SO_2 (g) + 2NaOH _ ((s)) -> Na_2SO_3 (s) + H_
L'acqua di mare contiene 65 xx10 ^ -3 "g / L" di ioni bromuro. Se tutti gli ioni di bromuro vengono convertiti per produrre Br_2, quanta acqua di mare è necessaria per preparare 1 kg di Br_2? per favore dì il metodo
15384.6156003L di acqua di mare Sappiamo che l'acqua di mare contiene (65xx10 ^ -3 "g di ioni bromuro") / L Se vuoi Br_2 avviene la seguente reazione Br ^ -) + Br ^ -) = Br_2 + 2e ^ - Bene, questa reazione non può aver luogo, ma questa può essere una mezza reazione. Ma questa reazione può avvenire 2 "HBr" + "H" _2 "SO" _4 rightleftharpoons "Br" _2 + "SO" _2 + 2 "H" _2 "O "Quindi questo tipo di stechiometria 1mol di Br-reagisce con 1mol di Br- per formare 1 mol di Br_2 o 2mol di" Br "^ - reagisce per formare 1 mol di