Risposta:
Sono direttamente correlati l'uno all'altro.
Quindi, un maggiore "uso di ossigeno" porta a una maggiore "produzione di calore".
Spiegazione:
In generale, le reazioni di combustione si verificano quando una sostanza reagisce con l'ossigeno e rilascia calore e produce una fiamma.
Considerare un'equazione chimica in cui il gas dell'ossigeno è il reagente limitante. Se non ce n'è abbastanza
Quindi, se si ha una quantità di ossigeno in eccesso, il sistema chimico sarà in grado di continuare a progredire fino a quando gli altri reagenti non saranno esauriti, e quindi si verificherà una continua produzione di calore.
Dobbiamo anche ricordare che il calore è una forma di energia, e in quanto tale è un prodotto di reazioni metaboliche. L'ossigeno è "usato" per guidare il rilascio di energia dai nutrienti, e questa energia, a sua volta, guiderà i processi metabolici. E in generale, più calore, più velocemente il sistema chimico sarà in grado di progredire (le reazioni avvengono ad una velocità maggiore).
Qual è la relazione tra ossigeno e anidride carbonica nel processo di respirazione?
Gli umani respirano ossigeno ed espirano anidride carbonica. Le piante assorbono l'anidride carbonica e rilasciano ossigeno. Respiriamo ossigeno che viene utilizzato nella respirazione aerobica per ottenere energia dal glucosio. Il biossido di carbonio è un prodotto di scarto della respirazione cellulare. Nella fotosintesi, il produttore usa il biossido di carbonio per aiutare a creare il glucosio e il prodotto di scarto è ossigeno.
Qual è la relazione tra il tasso medio di variazione di una produzione e i derivati?
Il tasso medio di variazione dà la pendenza di una linea secante, ma la velocità istantanea di cambiamento (la derivata) dà la pendenza di una linea tangente. Tasso medio di variazione: (f (x + h) -f (x)) / h = (f (b) -f (a)) / (ba), dove l'intervallo è [a, b] Tasso istantaneo di cambiamento : lim_ (h -> 0) (f (x + h) -f (x)) / h Si noti inoltre che il tasso medio di variazione si avvicina alla velocità istantanea del cambiamento su intervalli molto brevi.
L'ossigeno e l'idrogeno reagiscono in modo esplosivo per formare l'acqua. In una reazione, 6 g di idrogeno si combinano con l'ossigeno per formare 54 g di acqua. Quanto ossigeno è stato usato?
"48 g" Ti mostrerò due approcci per risolvere questo problema, uno veramente breve e uno relativamente lungo. colore (bianco) (.) VERSIONE BREVE Il problema indica che "6 g" di gas idrogeno, "H" _2, reagiscono con una massa sconosciuta di gas ossigeno, "O" _2, per formare "54 g" di acqua. Come sapete, la legge sulla conservazione di massa vi dice che in una reazione chimica la massa totale dei reagenti deve essere uguale alla massa totale dei prodotti. Nel tuo caso, questo può essere scritto come overbrace (m_ (H_2) + m_ (O_2)) ^ (colore (blu) ("massa totale