Se si aggiungono 30 mL di 0,10 M NaOH a 40 mL di 0,20 M HC2H3O2, qual è il pH della soluzione risultante a 25 ° C? Ka per HC2H3O2 è 1,8 x 10 ^ -5 a 25 ° C.

Risposta:

Vedi sotto:

Spiegazione:

La reazione che si verificherà è:

#NaOH (aq) + CH_3COOH (aq) -> CH_3COONa + H_2O (l) #

Ora, usando la formula della concentrazione possiamo trovare la quantità di moli di # # NaOH e acido acetico:

# = C (n) / v #

Per # # NaOH

Ricordatelo # V # dovrebbe essere in litri, quindi dividere i valori di millilitro per 1000.

# Cv = n #

# 0,1 volte 0,03 = 0,003 mol # di # # NaOH

Per # # CH_3COOH:

# Cv = n #

# 0,2 volte 0,04 = 0,008 mol # di # # CH_3COOH.

Quindi 0,003 mol di # # NaOH reagirà a completamento con l'acido per formare 0,003 mol di sodio acetato, # # CH_3COONa, nella soluzione, insieme a 0,005 moli di acido sciolto in un volume totale di 70 ml. Questo creerà una soluzione tampone acida.

Scopriamo la concentrazione di sale e acido, rispettivamente:

#c_ (acido) = (0,005) /0,7 circa 0,0714 mol dm ^ -3 #

#c_ (sa l t) = (0,003) /0,007 circa 0,0428 mol dm ^ -3 #

Ora, possiamo usare ilEquazione di Henderson-Hasselbalch trovare il # # PH della soluzione risultante.

L'equazione si presenta così:

# pH = pKa + log_10 ((S a l t) / (Acido)) #

Ci viene dato il # # K_a dell'acido, quindi il # # PKa è il logaritmo negativo del # # K_a valore.

# PKa = -log_10 K_a #

# pKa = -log_10 1,8 volte 10 ^ -5 #

#pKa circa 4,74 #

Ora dobbiamo inserire tutti i valori nell'equazione:

# PH = 4,74 + log_10 ((0,0428) / (0,0714)) #

# PH = 4,74-,2218 #

#pH circa 4,52 #

Supponiamo che tu lavori in un laboratorio e che tu abbia bisogno di una soluzione di acido al 15% per condurre un determinato test, ma il tuo fornitore spedisce solo una soluzione al 10% e una soluzione al 30%. Hai bisogno di 10 litri di soluzione acida al 15%?

Scopriamolo dicendo che la quantità di soluzione al 10% è x Quindi la soluzione al 30% sarà 10-x La soluzione desiderata al 15% contiene 0,15 * 10 = 1,5 di acido. La soluzione al 10% fornirà 0,10 * x E la soluzione al 30% fornirà 0.30 * (10-x) Quindi: 0.10x + 0.30 (10-x) = 1.5-> 0.10x + 3-0.30x = 1.5-> 3 -0.20x = 1.5-> 1.5 = 0.20x-> x = 7.5 Avrete bisogno di 7,5 L della soluzione al 10% e 2,5 L del 30%. Nota: puoi farlo in un altro modo. Tra il 10% e il 30% è una differenza di 20. È necessario salire dal 10% al 15%. Questa è una differenza di 5. Quindi il tuo mix dovrebbe

Per condurre un esperimento scientifico, gli studenti devono mescolare 90 ml di una soluzione acida al 3%. Hanno una soluzione disponibile all'1% e al 10%. Quanti ml della soluzione all'1% e della soluzione al 10% dovrebbero essere combinati per produrre 90 ml della soluzione al 3%?

Puoi farlo con i rapporti. La differenza tra l'1% e il 10% è 9. Devi salire dall'1% al 3% - una differenza di 2. Quindi devono essere presenti 2/9 delle cose più forti, o in questo caso 20mL (e di corso 70 ml di roba più debole).

Hai bisogno di una soluzione alcolica al 25%. A portata di mano, hai 50 ml di una miscela di alcol al 5%. Hai anche una miscela di alcol al 35%. Quanto della miscela del 35% sarà necessario aggiungere per ottenere la soluzione desiderata? ho bisogno di ____ mL della soluzione al 35%

100 ml di miscela di alcool al 5% significa che 100 ml di soluzione contengono 5 ml di alcol, quindi 50 ml di soluzione conterranno (5/100) * 50 = 2,5 ml di alcol. Ora, se mescoliamo, x ml di miscela al 35%, possiamo dire, in x ml di miscela, sarà presente l'alcol (35/100) * x = 0,35x ml, quindi, dopo aver miscelato il volume totale della soluzione sarà (50 + x) ml e il volume totale di alcol sarà (2,5 + 0,35x) ml Ora, data la nuova soluzione deve avere il 25% di alcol, il che significa che il 25% del volume totale della soluzione sarà il volume di alcol, quindi possiamo dire, (2.5 + 0.35x) = 25/100