Quale massa d'acqua libererebbe 16700J di energia durante il congelamento?

Quale massa d'acqua libererebbe 16700J di energia durante il congelamento?
Anonim

Risposta:

# "50,1 g H" _2 "O" #

Spiegazione:

Il tuo strumento di scelta qui sarà il entalpia di fusione, #DeltaH_ "fus" #, per l'acqua.

Per una data sostanza, l'entalpia della fusione ti dice quanta energia sia necessaria sciogliere # "1 g" # della sostanza al suo punto di fusione o dato congelare # "1 g" # della sostanza al suo punto di congelamento.

L'acqua ha un'enthalpia di fusione uguale a

#DeltaH_ "fus" = "333.55 J" #

en.wikipedia.org/wiki/Enthalpy_of_fusion

Questo ti dice che quando # "1 g" # di acqua va da liquido al suo punto di congelamento a solido al suo punto di congelamento, # "333.55 J" # di calore sono in corso dato.

Nel tuo caso, lo sai # "16,700 J" # di calore sono in corso dato quando una massa d'acqua subisce un liquido #-># solido cambio di fase a # 0 ^ @ "C" #.

Usa il cambio di entalpia della fusione come a fattore di conversione per determinare quanti grammi di acqua liquida emanerebbero molto calore durante il congelamento

# "16,700" colore (rosso) (cancella (colore (nero) ("J"))) * overbrace (("1 g H" _ 2 "O") / (colore 333,55 (rosso) (annulla (colore (nero) ("J"))))) ^ (colore (blu) (= DeltaH_ "fus")) = colore (verde) (| bar (colore ul (colore (bianco) (a / a) (nero) (" 50,1 g H "_2" O ") colore (bianco) (a / a) |))) #

La risposta è arrotondata alle tre sig figs, il numero di sig fichi che hai per il calore emanato.