Solo noi possiamo calcolare l'energia emessa quando n_x rarr n_tonly nell'atomo di idrogeno non in nessun altro atomo. Quando sarà la nuova equazione che può essere applicata a tutti gli atomi trovati in futuro ?????

Perché l'atomo di idrogeno ha solo un elettrone, quindi non ci sono repulsioni di elettroni per complicare le energie orbitali. Sono queste repulsioni di elettroni che danno luogo alle diverse energie basate sulla quantità d'onda angolare di ciascuna forma orbitale.

L'equazione di Rydberg utilizza la costante di Rydberg, ma la costante di Rydberg, se la rendi conto, è in realtà solo l'energia dello stato fondamentale dell'atomo di idrogeno, # - "13.61 eV" #.

# -10973731.6 cancel ("m" ^ (- 1)) xx 2.998 xx 10 ^ (8) cancella "m" "/" cancella "s" #

#xx 6.626 xx 10 ^ (- 34) cancella "J" cdotcancel "s" xx "1 eV" / (1.602 xx 10 ^ (- 19) cancella "J") #

#= -13.60_(739)# # "EV" # # ~~ - "13.61 eV" #

Quindi, è costruito PER l'atomo di idrogeno.

Sarebbe molto poco pratico costruire un'equazione di lavoro per atomi più complicati, perché piuttosto che un'energia orbitale per # N #, noi avremmo # # BBN energie orbitali a ciascuno # N #, e # 2l + 1 # orbitali per ciascuno # L # all'interno dello stesso # N #.

Dovremmo anche rendere conto del regole di selezione spettroscopiche che richiedono #Deltal = pm1 #, piuttosto che consentire tutte le possibili transizioni.

Invece di una transizione elettronica verso l'alto, per esempio, per # N = 2-> 3 #, dovremmo, per gli atomi di luce, prendere solo # 2S-> 3p #, # 2p-> 3s #, e # 2p-> 3d #e non possiamo prendere # 2 -> 3d # per esempio. Naturalmente, potresti anche accidentalmente ottenere # 2S-> 2p #, che non soddisfa # N = 2-> 3 #.

Questo renderebbe un'equazione molto complicata per gli studenti di chimica generale per sezionare …