Risposta:
pH = 8,5
Spiegazione:
Una base debole nell'acqua ruba un protone dall'acqua per produrre ioni idrossido e da questo è possibile ottenere il pH.
B: + H20 = BH + OH-
I 0,0064 M 0 0
C -x + x + x
E 0,0064 M + x + x
impiegare l'ipotesi x << 0,0064M per evitare il quadratico, quindi controllare alla fine per assicurarsi che sia inferiore al 5%
Per condurre un esperimento scientifico, gli studenti devono mescolare 90 ml di una soluzione acida al 3%. Hanno una soluzione disponibile all'1% e al 10%. Quanti ml della soluzione all'1% e della soluzione al 10% dovrebbero essere combinati per produrre 90 ml della soluzione al 3%?
Puoi farlo con i rapporti. La differenza tra l'1% e il 10% è 9. Devi salire dall'1% al 3% - una differenza di 2. Quindi devono essere presenti 2/9 delle cose più forti, o in questo caso 20mL (e di corso 70 ml di roba più debole).
In un termometro il punto di ghiaccio è contrassegnato come 10 gradi Celsius e il punto di vapore come 130 gradi Celsius. Quale sarà la lettura di questa scala quando è in realtà 40 gradi Celsius?
La relazione tra due termometri è data come, (C- 0) / (100-0) = (x-z) / (y-z) dove, z è il punto di ghiaccio nella nuova scala e y è il punto di vapore in esso. Dato, z = 10 ^ @ C e y = 130 ^ @ C così, per C = 40 ^ @ C, 40/100 = (x-10) / (130-10) o, x = 58 ^ @ C
Qual è la differenza tra un acido forte e un acido debole e una base forte rispetto a una base debole per quanto riguarda la ionizzazione?
Acidi e basi forti virtualmente completamente ionizzati in una soluzione acquosa. Diamo un'occhiata alla definizione Bronsted-Lowry di acidi e basi: gli acidi donano ioni H ^ + a una soluzione acquosa. Le basi accettano ioni H ^ + in una soluzione acquosa. Gli acidi forti come l'HCl si dissociano virtualmente completamente, o ionizzano, in ioni quando si trovano in una soluzione acquosa: HCl (aq) -> H ^ + (aq) + Cl ^ (-) (aq) Acidi deboli, come l'acido acetico (CH_3COOH) , non ionizzerà nella misura in cui gli acidi forti lo fanno, anche se in qualche modo ionizzano e questa reazione si verificherà