Questa è una lista di tutti gli elementi presenti in natura che non hanno isotopi stabili o che hanno almeno un isotopo presente in natura che è radioattivo.
Potassio
Il tecnezio
Cadmio
prometeo
Polonio
Astato
Radon
Francio
Radio
Attinio
Uranio
93-118 non sono presenti in natura ma sono radioattivi.
110-118 non sono ancora stati nominati.
Cosa sono gli isotopi radioattivi?
Puoi trovare la risposta su http://socratic.org/questions/how-do-radioactive-isotopes-differ- from-istable-isotopes?source=search
L'ossigeno è composto da tre isotopi 16/8 O (15.995 u), 17/8 O (16.999 u) e 18/8 O (17.999 u). Uno di questi isotopi, 17/8 O, comprende lo 0,037% di ossigeno. Qual è la percentuale di abbondanza degli altri due isotopi, usando la massa atomica media di 15.9994 u.
L'abbondanza di "" _8 ^ 16 "O" è 99.762% e l'abbondanza di "" _8 ^ 18 "O" è 0.201%. Supponi di avere 100.000 atomi di O. Quindi hai 37 atomi di "" _8 ^ 17 "O" e 99 963 atomi degli altri isotopi. Sia x = il numero di atomi di "" _8 ^ 16 "O".Quindi il numero di atomi di "" _8 ^ 18 "O" = 99 963 - x La massa totale di 100.000 atomi è x × 15.995 u + (99 963 - x) × 17.999 u + 37 × 16.999 u = 100 000 × 15.9994 u 15.995 x + 1 799 234.037 - 17.999 x + 628.963 = 1 599 940 2.004 x = 199 123 x
Perché gli isotopi radioattivi sono importanti?
Radioisotopo di deuterano di idrogeno forma D2o che viene usato come modificatore o heatexchanger c-14 usato datazione al carbonio I-131 usato nella cura del cancro p32 usato come fertilizzante