Il pH dello 0,10 M di ioni piridina (C6H5N) è 9.09. Qual è il Kb per questa base?

Risposta:

Vedi sotto

Spiegazione:

Come stiamo trovando il # # K_B vogliamo sapere il # # POH della soluzione come primo passo:

utilizzando

# POH + pH = 14 # (assumendo condizioni standard)

# POH = 4.91 #

Così #OH ^ (-) = 10 ^ (- 4,91) #

# # K_B per questa specie sarebbe (presumo):

#K_b = (OH ^ - volte C_6H_5NH ^ +) / (C_6H_5N volte H_2O #

(Ma # # H_2O è escluso)

Perché # C_6H_5N + H_2O rightleftharpoons OH ^ (-) + C_6H_5NH ^ (+) #

Quindi, impostando una tabella ICE:

# C_6H_5N + H_2O rightleftharpoons OH ^ (-) + C_6H_5NH ^ (+) #

I: 0,1 / - / 0/0

C: -x / - / + x / + x /

E: (0,1-x) / - / x / x

Ma dal trovare il # # POH, abbiamo trovato il #OH ^ - # e sai che è la concentrazione: #10^(-4.91)#, quindi questo deve essere il valore di #X#.

Così

#K_b = (x ^ 2) / (1-x #

# K_B = (10 ^ (- 4,91)) ^ 2 / 0,0999876 #

#K_b circa 1,51 volte 10 ^ -9 #

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15384.6156003L di acqua di mare Sappiamo che l'acqua di mare contiene (65xx10 ^ -3 "g di ioni bromuro") / L Se vuoi Br_2 avviene la seguente reazione Br ^ -) + Br ^ -) = Br_2 + 2e ^ - Bene, questa reazione non può aver luogo, ma questa può essere una mezza reazione. Ma questa reazione può avvenire 2 "HBr" + "H" _2 "SO" _4 rightleftharpoons "Br" _2 + "SO" _2 + 2 "H" _2 "O "Quindi questo tipo di stechiometria 1mol di Br-reagisce con 1mol di Br- per formare 1 mol di Br_2 o 2mol di" Br "^ - reagisce per formare 1 mol di