Risposta:
Vedi sotto:
Spiegazione:
Inizia impostando una tabella ICE:
Abbiamo la seguente reazione:
#HA (aq) + H_2O (aq) rightleftharpoons A ^ (-) (aq) + H_3O ^ (+) (aq) #
E abbiamo una concentrazione iniziale di # HA # a 0,64 # Moldm ^ -3 #, quindi colleghiamo ciò che abbiamo nella tabella ICE:
#color (bianco) (mmmmmi) HA (aq) + H_2O (l) rightleftharpoons A ^ (-) (aq) + H_3O ^ (+) (aq) #
# "Iniziale:" colore (bianco) (mm) 0.64color (bianco) (miimm) -colore 0color (bianco) (mmmmm) (bianca) (mmmmmm) 0 #
# "Modifica:" colore (bianco) (im) -xcolor (bianco) (miimm) -colore (bianco) (mmmm) + xcolor (bianco) (mmmmii) + x #
# "Eq:" colore (bianco) (mmm) 0,64-xcolor (bianco) (IIMM) -colore xcolor (bianco) (mmmmm) (bianca) (mmmmmm) x #
Ora usando il # # K_a espressione:
#K_a = (H_3O ^ (+) volte A ^ (-)) / HA #
Dalla nostra tavola di ghiaccio e dai valori dati, possiamo inserire tutti i valori di equilibrio nel # # K_a espressione come # # K_a è costante
# (6,3 volte10 ^ -5) = (x ^ 2) / (0,64-x) #
Tuttavia, il cambiamento di concentrazione dell'acido può essere considerato trascurabile, a causa di # # K_a essere piccoli: # (0.64-x = 0.64) #
L'equazione sopra può anche essere risolta impostando un'equazione quadratica, ma si risparmia tempo ipotizzando che il cambiamento di concentrazione sia trascurabile e si arrotonda alla stessa risposta.
# (6,3 volte10 ^ -5) = (x ^ 2) / (0,64) #
Quindi:
# X =,0063,498031 millions #
Lì l'equazione diventa:
# H_3O ^ (+) = x =,0063,498031 millions #
# PH = -log H_3O ^ (+) #
# PH = -log,0063,498031 millions #
#pH circa 2,2 #
