Qual è la relazione tra la legge di Charles e la teoria cinetica dei gas?

Dalla teoria cinetica, si ricava l'equazione di pressione, #p = (mnv ^ 2) / 2 # dove # M # è la massa di una molecola, # N # è no. di molecole nel volume unitario e # V # è la velocità RMS.

Così, #n = N / V # dove, # N # è il numero totale di molecole di gas.

Pertanto, si può scrivere,

#pV = (mNv ^ 2) / 3 #

Adesso, # (mv ^ 2) / 2 = E # dove # E # è l'energia cinetica di una molecola.

Così, #pV = (2NE) / 3 #

Ora dall'interpretazione cinetica della temperatura, #E = (3kT) / 2 # dove #K# è la costante di Boltzmann.

Così, #pV = NkT #

Da allora, # N # e #K# sono costanti, quindi fisse # P #,

# V / T = # costante

Questa è la legge di Charles dalla teoria cinetica.

Qual è la relazione con lo zero assoluto nella legge di Charles?

La legge di Charles afferma che a pressione costante, una data quantità di gas avrà un volume proporzionale alla temperatura assoluta. Pertanto, un grafico del volume rispetto alla temperatura assoluta dovrebbe produrre una linea retta. E infatti lo fa. I gas reali si liquefano prima che venga raggiunto lo zero assoluto, tuttavia, il valore 0 K può essere estrapolato su un grafico.

Quando dovrei usare la legge del gas ideale e non la legge combinata del gas?

Buona domanda! Diamo un'occhiata alla legge sul gas ideale e alla legge sul gas combinata. Legge sui gas ideali: PV = nRT Legge sui gas combinati: P_1 * V_1 / T_1 = P_2 * V_2 / T_2 La differenza è la presenza di "n" il numero di moli di un gas, nella legge sul gas ideale. Entrambe le leggi riguardano la pressione, il volume e la temperatura, ma solo la legge del gas ideale ti consentirà di fare previsioni quando cambi la quantità di gas. Quindi, se ti viene fatta una domanda in cui viene aggiunto o sottratto del gas, è tempo di uscire dalla legge sul gas ideale. Se la quantità di gas

In che modo la legge sul gas ideale differisce dalla legge combinata sul gas?

La legge combinata sui gas mette in relazione le variabili pressione, temperatura e volume, mentre la legge del gas ideale collega queste tre, incluso il numero di moli. L'equazione per la legge del gas ideale è PV / T = k P rappresenta la pressione, V rappresenta il volume, la temperatura T in kelvin k è una costante. Il gas ideale PV = nRT Dove P, V, T rappresentano le stesse variabili della legge sui gas combinati. La nuova variabile rappresenta il numero di moli. R è la costante di gas universale che è 0,0821 (Litri x atmosfere / mol x Kelvin). È possibile riscrivere l'equazione come PV