Qual è il pH di una soluzione KOH 0,003 M?

Qual è il pH di una soluzione KOH 0,003 M?
Anonim

Risposta:

#pH circa 11,5 #

Spiegazione:

Quando messo in acqua, il # # KOH si dissolve in #K ^ (+) # e #OH ^ (-) # ioni, con quest'ultimo aumentando il # # PH della soluzione.

Poiché gli idrossidi possono essere considerati basi forti, si dissociano completamente nella soluzione acquosa e formano una quantità uguale di moli di ioni idrossido:

0,003 mol di #OH ^ (-) #.

Adesso, # pOH = -log OH ^ (-) #

# POH = 2.522 #

E se assumiamo che ciò avvenga in condizioni standard:

# POH + pH = 14 #

# PH = 14-2,522 #

#pH circa 11,5 #