Qual è il [H3O +] di una soluzione con il PH di 4.98?

Qual è il [H3O +] di una soluzione con il PH di 4.98?
Anonim

Risposta:

# H_3O ^ + = 1.05xx10 ^ -5 * * mol L ^ -1 #

Spiegazione:

Per definizione, # PH = -log_10 H_3O ^ + #

E dato che se # Log_ay = z # se segue quello # A ^ z = y #

E così se # PH = 4.98 #, # H_3O ^ + = 10 ^ (- 4,98) * * mol L ^ -1 = ?? * * mol L ^ -1 #..

Risposta:

# 10 ^ -4.98 = 1.05 volte 10 ^ -5 mol dm ^ -3 #

Spiegazione:

Come

# PH = -log_10 H_3O ^ (+) #

Quindi, usando le leggi di registro:

# 10 ^ - (pH) = H_3O ^ (+) #

Quindi se # PH = 4.98 #

Poi

# 10 ^ (- 4.98) = H_3O ^ (+) = 1.05 volte 10 ^ (- 5) mol dm ^ -3 #