Carbon-14 ha un'emivita di 5.730 anni, il che significa che ogni 5.730 anni, circa la metà del C-14 di un artefatto sarà decaduta nell'azoto isotopo stabile (non radioattivo) dell'azoto-14.
La sua presenza in materiali organici è alla base della datazione al radiocarbonio fino ad oggi campioni archeologici, geologici e idrogeologici. Le piante fissano il carbonio atmosferico durante la fotosintesi, quindi il livello di 14 ° C nelle piante e negli animali quando muoiono equivale approssimativamente al livello di 14 ° C nell'atmosfera in quel momento. Tuttavia, diminuisce successivamente dal decadimento radioattivo, consentendo di stimare la data di morte o di fissazione.
La datazione al radiocarbonio viene utilizzata per determinare l'età dei materiali carboniosi fino a circa 60.000 anni. Dopo circa 50.000-60.000 anni (o circa nove emivite) la quantità di C-14 rimanente è generalmente troppo piccola per poter essere misurata in modo affidabile.
Di seguito è riportata la curva di decadimento per bismuto-210. Qual è l'emivita del radioisotopo? Quale percentuale dell'isotopo rimane dopo 20 giorni? Quanti periodi di emivita sono passati dopo 25 giorni? Quanti giorni passeranno mentre 32 grammi decadranno a 8 grammi?
Vedi sotto Innanzitutto, per trovare l'emivita da una curva di decadimento, devi tracciare una linea orizzontale dalla metà dell'attività iniziale (o massa del radioisotopo) e quindi tracciare una linea verticale da questo punto all'asse del tempo. In questo caso, il tempo per la massa del radioisotopo di dimezzare è di 5 giorni, quindi questa è l'emivita. Dopo 20 giorni, osserva che rimangono solo 6,25 grammi. Questo è, molto semplicemente, il 6,25% della massa originale. Abbiamo lavorato nella parte i) che l'emivita è di 5 giorni, quindi dopo 25 giorni saranno trascorse 2
Qual è l'emivita della sostanza se un campione di una sostanza radioattiva decada al 97,5% della sua quantità originale dopo un anno? (b) Quanto tempo impiegherebbe il campione a decadere fino all'80% della sua quantità originale? _anni??
(un). t_ (1/2) = 27.39 "a" (b). t = 8,82 "a" N_t = N_0e ^ (- lambda t) N_t = 97,5 N_0 = 100 t = 1 Quindi: 97,5 = 100e ^ (- lambda.1) e ^ (- lambda) = (97,5) / (100) e ^ (lambda) = (100) / (97.5) lne ^ (lambda) = ln ((100) / (97.5)) lambda = ln ((100) / (97.5)) lambda = ln (1.0256) = 0.0253 " / a "t _ ((1) / (2)) = 0.693 / lambda t _ ((1) / (2)) = 0.693 / 0.0253 = colore (rosso) (27.39" a ") Parte (b): N_t = 80 N_0 = 100 Quindi: 80 = 100e ^ (- 0.0253t) 80/100 = e ^ (- 0.0235t) 100/80 = e ^ (0.0253t) = 1.25 Prendendo tronchi naturali di entrambi i lati: ln (1.25) = 0.0253 t 0,223 = 0,0
Perché l'emivita radioattiva è importante?
Posso pensare a tre motivi per cui l'emivita è importante. > Una conoscenza dell'emivita radioattiva è importante perché consente la datazione di artefatti. Ci consente di calcolare per quanto tempo dobbiamo conservare i rifiuti radioattivi finché non diventano sicuri. Consente ai medici di utilizzare traccianti radioattivi sicuri. L'emivita è il tempo necessario per la metà degli atomi di un materiale radioattivo da disintegrare. Gli scienziati possono usare l'emivita di carbonio-14 per determinare l'età approssimativa degli oggetti organici. Determinano la quantit