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Anonim

Risposta:

Vuoi le permutazioni teoriche o un realistico schema di riempimento orbitale?

Spiegazione:

Poiché gli elettroni sono indistinguibili l'uno dall'altro non c'è modo di "vedere" una permutazione basata sul numero di elettroni. Mettere un elettrone in un'orbita o in un altro SOLO stabilisce che un elettrone è in quell'orbitale, non QUALE elettrone di 54 è lì.

Di nuovo, fisicamente, gli orbitali elettronici sono riempiti in sequenza, quindi fino ad arrivare agli orbitali di valenza, la "posizione" degli orbitali di livello inferiore è irrilevante - TUTTI gli orbitali inferiori sono completamente pieni - e non si può distinguere un elettrone da un altro, oltre alla loro posizione orbitale.

Quindi, con gli 54 elettroni previsti, ciò implicherebbe 54 protoni come elemento base - Xenon. Quello è un gas nobile, con tutti i suoi orbitali elettronici riempiti completamente. Le uniche variazioni per 54 elettroni sarebbero ioni di iodio, cesio o bario e quindi attraverso gli elementi di transizione del sesto periodo. In tutti i casi, come detto sopra, la configurazione degli elettroni non cambierebbe, essendo essenzialmente equivalente a Xenon, con una carica sullo ione dovuta alla differenza tra i protoni nucleari e il numero di elettroni.

Se vuoi giocare con le permutazioni teoriche basate sul numero di elettroni unici (se indistinguibili) e le loro possibili configurazioni orbitali (i quattro numeri quantici primari), allora questo è un calcolo statistico piuttosto semplice. Potrebbe essere meglio pubblicato nel tema delle statistiche per una risposta migliore rispetto a quella chimica.