Risposta:
Il liquido più volatile è il mercurio
Spiegazione:
Il mercurio è l'unico metallo che è un liquido a temperatura ambiente.
Ha deboli forze intermolecolari e quindi una tensione di vapore relativamente elevata (0,25 Pa a 25 ° C).
Mercurio è appeso al suo
Le forze attrattive sono così deboli che il mercurio si scioglie a -39 ° C.
Il
Il effetti relativistici fare in modo che questi elettroni si comportino come se fossero molto più massicci degli elettroni più lenti.
L'aumento della massa fa sì che trascorrano più tempo vicino al nucleo, quindi il
Accanto al mercurio, i metalli più volatili sono i metalli alcalini più pesanti.
Mentre il mercurio ha una pressione di vapore di 1 Pa a 42 ° C, il cesio ha una pressione di vapore di 1 Pa a 144 ° C.
I metalli alcalini hanno solo uno
Ciò che rende alcuni metalli magnetici, e perché ci sono solo alcuni elementi metallici attratti dai magneti?
Vedi sotto Onestamente, c'è troppo da spiegare qui, quindi ho fornito un link alle classi di materiali magnetici che spiegano il magnetismo. http://www.irm.umn.edu/hg2m/hg2m_b/hg2m_b.html Ha a che fare con gli elettroni e le posizioni, quindi quelli con più elettroni saranno più magnetici, perché hanno più carica.
Perché i composti dei metalli di transizione sono colorati?
Il colore dei composti metallici della serie di transizione è generalmente dovuto a transizioni elettroniche di due tipi principali: transizioni di trasferimento di carica transizioni dd Altre informazioni sulle transizioni di trasferimento di carica: un elettrone può saltare da un orbitale prevalentemente ligando a un orbitale prevalentemente metallico, dando origine a un legante- transizione al trasferimento di metallo (LMCT). Questi possono verificarsi più facilmente quando il metallo si trova in uno stato di ossidazione elevato. Ad esempio, il colore degli ioni cromato, bicromato e permanganato è do
Per i metalli di transizione della prima riga, perché gli orbitali 4s si riempiono prima degli orbitali 3d? E perché gli elettroni vengono persi dagli orbitali 4s prima degli orbitali 3d?
Per lo scandio attraverso lo zinco, gli orbitali 4s si riempiono DOPO gli orbitali 3d, E gli elettroni 4s sono persi prima degli elettroni 3d (ultimo dentro, primo fuori). Vedi qui per una spiegazione che non dipende da "sottofondi semi-riempiti" per la stabilità. Guarda come gli orbitali 3d sono più bassi di energia rispetto ai 4 per i metalli di transizione della prima riga qui (Appendice B.9): Tutto il princi- pio di Aufbau prevede che gli orbitali elettronici siano riempiti da energia inferiore a maggiore energia ... qualunque ordine che può comportare. Gli orbitali 4s sono più alti in ene