Quante moli sono in 37,9 g di NaHCO3?

Numero di moli = # "massa data" / "massa molare" #

#=> 37.9/(23+1+12+16(3))#

#=> 38/84#

# => 0,452 "talpe" #

Risposta:

#approx 0.451 mol #

Spiegazione:

Trova la massa molare di # # NaHCO_3 aggiungendo la massa molare di tutti i singoli atomi:

# M_r = (22.99) + (1.01) + (12.01) +3 (16.00) = 84.01 gmol ^ -1 #

Usa la formula:

# N = (m) / M #

# N #= numero di moli

# M #= massa in grammi di campione

# M #= massa molare del composto

Quindi:

# N = (37.9) /84.01#

# n circa 0,451 mol #

Quante moli di ossigeno sono prodotte dalla decomposito di 6,0 moli di cloruro di potassio, KCLO3?

9.0colore (bianco) (l) "mol" Il clorato di potassio "KClO" _3 si decompone per produrre cloruro di potassio "KCl" e ossigeno "O" _2. Bilanciare l'equazione "KClO" _3 a "KCl" + "O" _2 (non bilanciata) in base al fatto che il numero di moli di atomi di ossigeno dovrebbe essere lo stesso su entrambi i lati dell'equazione darà "KClO" _3 a " KCl "+ 3/2" O "_2 colore (blu) (2)" KClO "_3 a 2" KCl "+ colore (verde) (3)" O "_2 Quindi il rapporto tra il numero di moli di particelle (n ( "

Quante moli d'acqua verrebbero prodotte quando si combinano 4 moli di idrogeno e 4 moli di ossigeno?

4 moli d'acqua La formazione dell'acqua è data da: 2 "H" _2 + "O" _2-> 2 "H" _2 "O" o 4 "H" _2 + 2 "O" _2-> 4 "H" _2 "O" Abbiamo le 4 moli di ossigeno ma solo 4 moli di idrogeno, invece di 8. Quindi, le 4 moli di idrogeno reagiscono con 2 moli di ossigeno, per dare 4 moli di acqua.

Quando 2 moli di idrogeno vengono riscaldate con 2 moli di iodio, si formano 2.96 moli di ioduro di idrogeno. Qual è la costante di equilibrio per la formazione di ioduro di idrogeno?

"K" _ "c" = 4 In questa domanda, non ci vengono date le concentrazioni di equilibrio dei nostri reagenti e prodotti, dobbiamo lavorarci da soli usando il metodo ICE. Per prima cosa, dobbiamo scrivere l'equazione bilanciata. colore (bianco) (aaaaaaaaaaaaaaa) "H" _2 colore (bianco) (aa) + colore (bianco) (aa) "I" _2 colore (bianco) (aa) rightleftharpoons colore (bianco) (aa) 2 "HI" iniziale talpe: colore (bianco) (aaaaaz) 2 colore (bianco) (aaaaaaa) 2 colore (bianco) (aaaaaaaaa) 0 Variazione in moli: -1.48 colore (bianco) (aa) -1.48 colore (bianco) (aaa) +2.96 Moli di equ