Qual è il rapporto tra acido lattico (Ka = 1,37x10-4) e lattato in una soluzione con pH = 4,59?

Risposta:

Approssimativamente 1: 5

Spiegazione:

Se # PH = 4.59 #

Poi il # H_3O ^ (+) # è approssimativo # 2.57 volte 10 ^ -5 moldm ^ -3 # come

# PH = -log_10 H_3O ^ (+) #

Quindi

# H_3O ^ (+) = 10 ^ (- pH) #

Poiché ogni molecola di acido lattico deve dissociarsi da uno ione lattato e uno ione ossonio, # H_3O ^ (+) = lattato #

Se impostiamo a # # K_a espressione possiamo così trovare la concentrazione dell'acido lattico:

#K_a = (H_3O ^ (+) volte lattato) / (lattice.) #

# (1.37 volte 10 ^ -4) = (2.57 volte 10 ^ -5) ^ 2 / (x) #

(come si può presumere # H_3O ^ (+) = lattato #)

Quindi

# x = Lactic = 4.82 volte 10 ^ -6 #

Così, # Lactic / Lattato = (4,82 volte 10 ^ -6) / (2,57 volte 10 ^ -5) circa 0,188 circa 0,2 circa (1/5) #

Quindi, da questa approssimazione, sembra che la concentrazione di lattato sia quasi 5 volte superiore a quella dell'acido lattico, quindi l'acido lattico al lattato è (approssimativamente) in un rapporto 1: 5.