L'ossigeno e l'idrogeno reagiscono in modo esplosivo per formare l'acqua. In una reazione, 6 g di idrogeno si combinano con l'ossigeno per formare 54 g di acqua. Quanto ossigeno è stato usato?

L'ossigeno e l'idrogeno reagiscono in modo esplosivo per formare l'acqua. In una reazione, 6 g di idrogeno si combinano con l'ossigeno per formare 54 g di acqua. Quanto ossigeno è stato usato?
Anonim

Risposta:

# "48 g" #

Spiegazione:

Ti mostrerò due approcci per risolvere questo problema, uno veramente breve e uno relativamente lungo.

#colore bianco)(.)#

VERSIONE BREVE

Il problema ti dice questo # "6 g" # di gas idrogeno, # "H" _2 #, reagire con una massa sconosciuta di gas ossigeno, # "O" _2 #, per formare # "54 g" # d'acqua.

Come sai, la legge di conservazione di massa ti dice che in a reazione chimica il massa totale dei reagenti deve essere uguale al massa totale dei prodotti.

Nel tuo caso, questo può essere scritto come

#overbrace (m_ (H_2) + m_ (O_2)) ^ (colore (blu) ("massa totale di reagenti")) = overbrace (m_ (H_2O)) ^ (colore (arancione) ("massa di prodotto")) #

Questo significa che la reazione deve aver consumato

#m_ (O_2) = m_ (H_2O) - m_ (H_2) #

#m_ (O_2) = "54 g" - "6 g" = colore (verde) ("48 g O" _2) #

#colore bianco)(.)#

VERSIONE LUNGA

Puoi ottenere lo stesso risultato usando un po 'di stechiometria. In primo luogo, scrivere un'equazione chimica di equilibrio per questa reazione

#color (viola) (2) "H" _text (2 (g) + "O" _text (2 (g) -> color (rosso) (2) "H" _2 "O" _text ((g) #

Nota che hai un #color (rosso) (2): 1 # rapporto molare tra acqua e gas ossigeno. Ciò significa che la reazione produrrà il doppio talpe d'acqua come hai moli di ossigeno che prendono parte alla reazione.

Usa acqua massa molare per determinare quante moli d'acqua sono state prodotte

Colore # 54 (rosso) (cancella (colore (nero) ("g"))) ("1 mola H" _2 "O") / (colore 18,015 (rosso) (annulla (colore (nero) ("g")))) = "2.998 moli H" _2 "O" #

Ciò significa che la reazione è stata consumata

# 2.998 colore (rosso) (annulla (colore (nero) ("mole H" _2 "O"))) * "1 mole O" _2 / (colore (rosso) (2) colore (rosso) (annulla (colore (nero) ("moli H" _2 "O")))) = "1.499 moli O" _2 #

Infine, usa la massa molare dell'ossigeno per trovare quanti grammi contengono queste molte talpe

# 1.499 colore (rosso) (annulla (colore (nero) ("moli O" _2))) * "32.0 g" / (1 colore (rosso) (cancella (colore (nero) ("mole O" _2)))) = colore (verde) ("48 g") #

Ancora una volta, la risposta sarà # "48 g" # di gas ossigeno.

L'acqua esce da una vasca conica rovesciata ad una velocità di 10.000 cm3 / min, allo stesso tempo l'acqua viene pompata nel serbatoio ad una velocità costante Se il serbatoio ha un'altezza di 6 metri e il diametro nella parte superiore è 4 metri e se il livello dell'acqua aumenta di 20 cm / min quando l'altezza dell'acqua è di 2 metri, come si trova la velocità con cui viene pompata l'acqua nel serbatoio?

L'acqua esce da una vasca conica rovesciata ad una velocità di 10.000 cm3 / min, allo stesso tempo l'acqua viene pompata nel serbatoio ad una velocità costante Se il serbatoio ha un'altezza di 6 metri e il diametro nella parte superiore è 4 metri e se il livello dell'acqua aumenta di 20 cm / min quando l'altezza dell'acqua è di 2 metri, come si trova la velocità con cui viene pompata l'acqua nel serbatoio?

Sia V il volume d'acqua nel serbatoio, in cm ^ 3; sia la profondità / altezza dell'acqua, in cm; e sia r il raggio della superficie dell'acqua (in alto), in cm. Poiché il serbatoio è un cono invertito, lo è anche la massa d'acqua. Dato che il serbatoio ha un'altezza di 6 me un raggio nella parte superiore di 2 m, triangoli simili implicano che frac {h} {r} = frac {6} {2} = 3 in modo che h = 3r. Il volume del cono invertito dell'acqua è quindi V = frac {1} {3} pi r ^ {2} h = pi r ^ {3}. Ora differenziate entrambi i lati rispetto al tempo t (in minuti) per ottenere frac {dV} {

Il gas azoto (N2) reagisce con l'idrogeno gassoso (H2) per formare ammoniaca (NH3). A 200 ° C in un contenitore chiuso, 1,05 atm di gas azoto viene miscelato con 2,02 atm di gas idrogeno. All'equilibrio la pressione totale è di 2,02 atm. Qual è la pressione parziale del gas idrogeno all'equilibrio?

Il gas azoto (N2) reagisce con l'idrogeno gassoso (H2) per formare ammoniaca (NH3). A 200 ° C in un contenitore chiuso, 1,05 atm di gas azoto viene miscelato con 2,02 atm di gas idrogeno. All'equilibrio la pressione totale è di 2,02 atm. Qual è la pressione parziale del gas idrogeno all'equilibrio?

La pressione parziale dell'idrogeno è di 0,44 atm. > In primo luogo, scrivere l'equazione chimica bilanciata per l'equilibrio e impostare una tabella ICE. colore (bianco) (XXXXXX) "N" _2 colore (bianco) (X) + colore (bianco) (X) "3H" _2 colore (bianco) (l) colore (bianco) (l) "2NH" _3 " I / atm ": colore (bianco) (Xll) 1.05 colore (bianco) (XXXl) 2.02 colore (bianco) (XXXll) 0" C / atm ": colore (bianco) (X) -x colore (bianco) (XXX ) -3x colore (bianco) (XX) + 2x "E / atm": colore (bianco) (l) 1.05- x colore (bianco) (X) 2.02-3x colore (bianco

Quando vengono prodotte 2 moli di acqua, la seguente reazione ha una variazione di entalpia di reazione pari a - "184 kJ". Quanta acqua viene prodotta quando questa reazione emette "1950 kJ" di calore?

Quando vengono prodotte 2 moli di acqua, la seguente reazione ha una variazione di entalpia di reazione pari a - "184 kJ". Quanta acqua viene prodotta quando questa reazione emette "1950 kJ" di calore?

381,5 "g" deve formare. SiO_2 + 4HFrarrSiF_4 + 2H_2O DeltaH = -184 "kJ" 184 "kJ" prodotto dalla formazione di 2 moli di acqua (36 g). 184 "kJ" rarr36 "g" 1 "kJ" rarr36 / 184 "g" 1950 "kJ" rarr (36) / (184) xx1950 = 381,5 "g"

Chimica
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