Quale massa di ferro è necessaria per reagire con 16,0 grammi di zolfo? 8 Fe + S8 ---> 8 FeS

Quanti grammi di Fe vengono prodotti se 16,0 grammi di zolfo?

Iniziamo con un'equazione chimica equilibrata che viene fornita nella domanda.

# 8Fe + S_8 -> 8FeS #

Quindi determiniamo ciò che abbiamo e ciò che vogliamo.

Abbiamo 16,0 grammi di zolfo e vogliamo grammi di ferro.

Abbiamo creato una tabella di marcia per risolvere il problema

#grams S -> mol S -> mol Fe -> grammi Fe #

Abbiamo bisogno della massa molare (# # GFM) di #S# e # # Fe.

#S# = 32,0 g / mol e # # Fe = 55,8 g / mol.

Abbiamo bisogno del rapporto molare tra #S#:# # Fe 1: 8. Questo deriva dai coefficienti dell'equazione chimica bilanciata.

Ora impostiamo i fattori di conversione seguendo la roadmap dall'alto.

Unità che vogliamo nel numeratore, unità da cancellare nel denominatore.

# 16,0 g S * (1 mol S) / (32,0 g S) * (8 mol Fe) / (1 mol S) * (55,8 g Fe) / (1 mol Fe) = #

Moltiplicare i numeratori e dividere i denominatori.

Il risultato è

# 223,2 g Fe #

sarà consumato con 16,0 grammi #S#

Spero che questo sia stato utile.

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