Qual è l'entalpia standard della reazione quando si consumano 6,45 g di acetilene?

Risposta:

# Δ_text (rxn) H = "-311 kJ" #

Spiegazione:

È possibile calcolare il cambiamento di entalpia di una reazione usando il entalpie di formazione di reagenti e prodotti.

La formula è

#color (blu) (bar (ul (| color (bianco) (a / a) Δ_text (rxn) H ° = Δ_text (f) H_text (prodotti) ^ @ - Δ_text (f) H_text (reagenti) ^ @ color (bianco) (a / a) |))) "" #

Passaggio 1. Calcolare # Δ_text (r) H ^ @ "# per 1 mole di reazione

#colore (bianco) (mmmmmmmmm) "2C" _2 "H" _2 "(g)" + "5O" _2 "(g)" "4CO" _2 "(g)" + 2 "H" _2 "O (g ") #

# Δ_text (f) H ^ @ "/ kJ · mol" ^ "- 1": colore (bianco) (ml) "226,75" colore (bianco) (mmmll) 0 colore (bianco) (mmmll) "- 393,5" colore (bianco) (mmll) "-241,8" #

# Δ_text (r) H ^ ° = "4 (-393.5 - 2 × 241.8) - (2 × 226.75 - 5 × 0)" colore (bianco) (l) "kJ" = "-2057.2 -" 453.50 color (bianco) (l) "kJ" = "-2511.1 kJ" #

Passaggio 2. Calcolare # Δ_text (r) H # per 6,45 g di # "C" _2 "H" _2 #

# Δ_text (r) H = 6,45 colore (rosso) (annulla (colore (nero) ("g C" _2 "H" _2))) × (1 colore (rosso) (annulla (colore (nero) ("mol C "_2" H "_2)))) / (26.04 colore (rosso) (annulla (colore (nero) (" g C "_2" H "_2)))) × (" -2511.1 kJ ") / (2 colori (rosso) (annulla (colore (nero) ("mol C" _2 "H" _2)))) = "-311 kJ" #

Il gas acetilene (C2H2) viene prodotto come risultato della reazione CaC2 (s) + 2 H2O (ℓ) C2H2 (g) + Ca (OH) 2 (aq). Se si consumano 10 g di CaC2 in questa reazione, quanto è necessario l'H2O? Risposta in unità di mol.

0,312 moli In primo luogo, trova il numero di moli di CaC_2 che viene utilizzato dividendo la massa per la massa molare. Massa molare: 40,08 + 2 (12,01) = 64,1 gmol ^ -1 (10 g) / (64,1 gmol ^ -1) = 0,156 moli di CaC_2 reagiti Dalla stechiometria, possiamo vedere che per ogni mole di CaC_2, 2 moli di H_2O è necessario 2 xx 0,156 = 0,312 moli di H_2O

Una reazione del primo ordine impiega 100 minuti per il completamento di 60 La decomposizione del 60% della reazione trova il tempo in cui il 90% della reazione è completo?

Circa 251,3 minuti. La funzione di decadimento esponenziale modella il numero di moli di reagenti rimasti in un dato momento nelle reazioni del primo ordine. La seguente spiegazione calcola la costante di decadimento della reazione dalle condizioni date, quindi trova il tempo necessario affinché la reazione raggiunga il 90% di completamento. Lasciate che il numero di moli di reagenti rimanenti sia n (t), una funzione rispetto al tempo. n (t) = n_0 * e ^ (- lambda * t) dove n_0 la quantità iniziale di particelle reagenti e lambda la costante di decadimento. Il valore lambda può essere calcolato dal numero di

Quando vengono prodotte 2 moli di acqua, la seguente reazione ha una variazione di entalpia di reazione pari a - "184 kJ". Quanta acqua viene prodotta quando questa reazione emette "1950 kJ" di calore?

381,5 "g" deve formare. SiO_2 + 4HFrarrSiF_4 + 2H_2O DeltaH = -184 "kJ" 184 "kJ" prodotto dalla formazione di 2 moli di acqua (36 g). 184 "kJ" rarr36 "g" 1 "kJ" rarr36 / 184 "g" 1950 "kJ" rarr (36) / (184) xx1950 = 381,5 "g"