Quante moli di ossigeno sono prodotte dalla decomposito di 6,0 moli di cloruro di potassio, KCLO3?

Risposta:

# 9.0color (bianco) (l) "mol" #

Spiegazione:

Clorato di potassio # "KClO" _3 # si decompone per produrre potassio cloruro # "KCl" # e ossigeno # "O" _2 #. Bilanciare l'equazione

# "KClO" _3 a "KCl" + "O" _2 # (non equilibrato)

basato sul fatto che il numero di moli di atomi di ossigeno dovrebbe essere lo stesso su entrambi i lati dell'equazione darà

# "KClO" _3 a "KCl" + 3/2 "O" _2 #

#color (blu) (2) "KClO" _3 a 2 "KCl" + colore (verde) (3) "O" _2 #

Da qui il rapporto del numero di moli di particelle

# (N ("O" _2)) / (n ("KClO" _3)) = colore (blu) (3) / colore (verde) (2) #

#n ("O" _2) = n ("KClO" _3) * (n ("O" _2)) / (n ("KClO" _3)) = 3/2 * n ("KClO" _3) #

Quindi la decomposizione di # 6.0color (bianco) (l) "mol" # di # "KClO" _3 # cederebbe

# 6.0 * (n (_2 "O")) / (n ("KClO" _3)) = 6,0 * 3/2 = 9.0color (bianco) (l) "mol" #

Si noti che la specie # "KCl" # è altamente stabile. Sia il catione di potassio # "K" ^ + # e l'anione cloruro # "Cl" ^ - # hanno raggiunto una configurazione di ottetto di gas nobile di elettroni di guscio di valenza. Le reazioni chimiche tendono a favorire la combinazione chimicamente più stabile. Quindi questa reazione di decomposizione alla fine produrrebbe # "KCl" # piuttosto che altri sali che contengono ossigeno.

Quante moli d'acqua verrebbero prodotte quando si combinano 4 moli di idrogeno e 4 moli di ossigeno?

4 moli d'acqua La formazione dell'acqua è data da: 2 "H" _2 + "O" _2-> 2 "H" _2 "O" o 4 "H" _2 + 2 "O" _2-> 4 "H" _2 "O" Abbiamo le 4 moli di ossigeno ma solo 4 moli di idrogeno, invece di 8. Quindi, le 4 moli di idrogeno reagiscono con 2 moli di ossigeno, per dare 4 moli di acqua.

Il potassio ha una massa di 39,1 amu. Il cloruro ha una massa di 35.45 amu. Secondo la legge di conservazione della massa, qual è la massa di cloruro di potassio, quando questi due ioni si combinano?

Si devono aggiungere semplicemente masse atomiche poiché la formula è KCl.

Il potassio è un metallo molto infiammabile se entra in contatto con l'acqua. Come brucia con l'acqua crea idrossido di potassio (KOH) Se si separa il potassio da 50 grammi di KOH, quanti grammi di potassio avresti?

Avresti la stessa massa di potassio come hai iniziato !! La messa è conservata "Moli di idrossido di potassio" = (50 * g) / (56.11 * g * mol ^ -1) "Massa di metallo di potassio" = (50 * g) / (56.11 * g * mol ^ -1) xx39.10 * g * mol ^ -1 ~ = ?? g