Quali sono alcuni esempi di dissociazione acido e di base?

Un forte acido o base si dissocierà completamente, il che significa che l'acido formerà due ioni, #H ^ + # e la sua base coniugata. Gli acidi forti si dissociano completamente perché la loro base coniugata è più debole dell'acqua. Ciò significa che non c'è equilibrio nella soluzione, semplicemente perché le basi non sono abbastanza "forti" da legarsi a un #H ^ + # ionico. Lo stesso vale per le basi forti, ma una base forte contiene un #OH ^ - # ionico.

#HCl + H_2O -> H_3O ^ ++ Cl ^ - #

#HBr + H_2O -> H_3O ^ + + Br ^ - #

#NaOH -> Na ^ + + OH ^ - #

#Mg (OH) _2 -> Mg ^ -2 + 2OH ^ - #

Gli acidi e le basi deboli, tuttavia, hanno la capacità di legarsi #H ^ + # ioni dopo la dissociazione, quindi c'è un equilibrio presente nella soluzione.

Quali sono alcuni errori comuni che gli studenti fanno con la dissociazione acida e di base?

Controlla la spiegazione. La dissociazione o associazione di protoni avviene uno alla volta, non tutti in una volta. Non H_3PO_4 hArr 3H ^ + + PO_4 ^ (3-) ma H_3PO_4 hArr H ^ + + H_2PO_4 ^ - H_2PO_4 ^ - hArr H ^ + + HPO_4 ^ (2-) HPO_4 hArr H ^ + + PO_4 ^ (3) Non NH_2 ^ (-) + 2H ^ + hArr NH_4 ^ + ma NH_2 ^ (-) + H ^ + hArr NH_3 NH_3 + H ^ + hArr NH_4 ^ + Alcune specie sono anfotere, il che significa che possono agire da acido o base (es. acqua e ammoniaca). NH_3 + H_3O ^ + hArr NH_4 ^ + + H_2O Gli acidi e le basi forti si dissociano completamente. Ricorda che solo il primo protone per H_2SO_4 si dissocerà completamente

Quali sono alcuni esempi di stechiometria con dissociazione acido e base?

Guarda questi video! Poiché la domanda è molto generica e si potrebbero scrivere pagine per rispondere a questa domanda, mi piacerebbe raccomandare i seguenti video su diversi esempi di titolazione acido-base. Acido - Equilibri di base | Forte acido - forte titolazione di base. Acido - Equilibri di base | Acido debole: forte titolazione di base.

Qual è la differenza tra un acido forte e un acido debole e una base forte rispetto a una base debole per quanto riguarda la ionizzazione?

Acidi e basi forti virtualmente completamente ionizzati in una soluzione acquosa. Diamo un'occhiata alla definizione Bronsted-Lowry di acidi e basi: gli acidi donano ioni H ^ + a una soluzione acquosa. Le basi accettano ioni H ^ + in una soluzione acquosa. Gli acidi forti come l'HCl si dissociano virtualmente completamente, o ionizzano, in ioni quando si trovano in una soluzione acquosa: HCl (aq) -> H ^ + (aq) + Cl ^ (-) (aq) Acidi deboli, come l'acido acetico (CH_3COOH) , non ionizzerà nella misura in cui gli acidi forti lo fanno, anche se in qualche modo ionizzano e questa reazione si verificherà