La legge afferma che il cambiamento di entalpia totale durante una reazione è lo stesso sia che la reazione sia fatta in un solo passaggio o in più fasi.
In altre parole, se un cambiamento chimico avviene attraverso più percorsi diversi, il cambiamento complessivo dell'entalpia è lo stesso, indipendentemente dalla via in cui avviene il cambiamento chimico (a patto che le condizioni iniziale e finale siano le stesse).
La legge di Hess consente di calcolare il cambiamento di entalpia (ΔH) per una reazione anche quando non può essere misurato direttamente. Ciò si ottiene eseguendo operazioni algebriche di base basate sull'equazione chimica delle reazioni usando valori precedentemente determinati per le entalpie di formazione.
L'aggiunta di equazioni chimiche porta a un'equazione globale o globale. Se il cambiamento di entalpia è noto per ogni equazione, il risultato sarà la variazione di entalpia per l'equazione di rete.
ESEMPIO
Determinare il calore della combustione,
- C (s) + O (g) CO (g);
# ΔH_ "c" # = -393,5 kJ - S (s) + O (g) SO (g);
# ΔH_ "c" # = -296,8 kJ - C (s) + 2S (s) CS (l);
# ΔH_ "f" # = 87,9 kJ
Soluzione
Annota l'equazione di destinazione, quella che stai cercando di ottenere.
CS (l) + 2O (g) CO (g) + 2SO (g)
Inizia con l'equazione 3. Contiene il primo composto nel bersaglio (CS).
Dobbiamo invertire l'equazione 3 e il suo ΔH per mettere il CS a sinistra. Otteniamo l'equazione A di seguito.
A. CS (l) C (s) + 2S (s); -
Ora eliminiamo C (s) e S (s) uno alla volta. L'equazione 1 contiene C (s), quindi la scriviamo come equazione B qui sotto.
B. C (s) + O (g) CO (g);
Usiamo l'equazione 2 per eliminare la S (s), ma dobbiamo raddoppiarla per ottenere 2S (s). Anche noi raddoppiamo
C. 2S (s) + 2O (g) 2SO (g);
Infine, aggiungiamo equazioni A, B e C per ottenere l'equazione di destinazione. Cancelliamo le cose che appaiono sui lati opposti delle frecce di reazione.
A. CS (l) C (s) + 2S (s); -
B. C (s) + O (g) CO (g);
C. 2S (s) + 2O (g) 2SO (g);
CS (l) + 3O (g) CO (g) + 2SO (g);
Madison legge 54 pagine all'ora. Se legge un totale di 257 pagine in un fine settimana, quante ore al centesimo più vicino legge?
4,76 ore o ± 4 ore e 45 minuti 54 pagine = 1 ora 257 pagine = 257/54 xx 1 4,76 ore 1 ora = 60 minuti, 76 ore = 0,76 / 1 xx 60/1 = 45 minuti -> 4 ore e 45 minuti
Una reazione del primo ordine impiega 100 minuti per il completamento di 60 La decomposizione del 60% della reazione trova il tempo in cui il 90% della reazione è completo?
Circa 251,3 minuti. La funzione di decadimento esponenziale modella il numero di moli di reagenti rimasti in un dato momento nelle reazioni del primo ordine. La seguente spiegazione calcola la costante di decadimento della reazione dalle condizioni date, quindi trova il tempo necessario affinché la reazione raggiunga il 90% di completamento. Lasciate che il numero di moli di reagenti rimanenti sia n (t), una funzione rispetto al tempo. n (t) = n_0 * e ^ (- lambda * t) dove n_0 la quantità iniziale di particelle reagenti e lambda la costante di decadimento. Il valore lambda può essere calcolato dal numero di
Quando vengono prodotte 2 moli di acqua, la seguente reazione ha una variazione di entalpia di reazione pari a - "184 kJ". Quanta acqua viene prodotta quando questa reazione emette "1950 kJ" di calore?
381,5 "g" deve formare. SiO_2 + 4HFrarrSiF_4 + 2H_2O DeltaH = -184 "kJ" 184 "kJ" prodotto dalla formazione di 2 moli di acqua (36 g). 184 "kJ" rarr36 "g" 1 "kJ" rarr36 / 184 "g" 1950 "kJ" rarr (36) / (184) xx1950 = 381,5 "g"