Le reazioni esotermiche sono quelle reazioni chimiche che rilasciano energia sotto forma di luce o calore.
L'energia totale dei reagenti è sempre maggiore dell'energia totale dei prodotti. Gli errori comuni che gli studenti fanno è che sostituiscono l'esotermia con reazioni endotermiche, cioè hanno sbagliato a collocare il concetto. ricorda che eso in esotermico significa liberazione che rende più facile ricordare.
Per esotermia è necessario menzionare il calore nel lato del prodotto e quindi solo la reazione deve essere completa.
Quali sono alcuni errori comuni che gli studenti fanno con doppie reazioni di sostituzione?
Gli studenti hanno difficoltà a determinare se si è verificata una doppia reazione di sostituzione. Hanno anche difficoltà a identificare il precipitato se si forma. Hanno anche difficoltà a determinare le equazioni ioniche complete e nette. Uno dei due prodotti deve essere l'acqua, un gas insolubile o un solido insolubile chiamato precipitato. Se si forma un precipitato, può essere identificato usando le regole di solubilità. L'equazione ionica completa include tutti gli ioni e l'acqua, il gas o il precipitato. L'equazione ionica netta coinvolge solo gli ioni che hanno reagito
Quali sono alcuni errori comuni che gli studenti fanno con gli elementi?
Per ritirare questa domanda, come proponi di rispondere? Non sappiamo a quale livello studi, e non sappiamo davvero cosa vuoi. Sappiamo che gli elementi sono differenziati da Z_ "il numero atomico", che rappresenta il numero di particelle nucleari caricate positivamente. Intorno al nucleo, particelle di carica opposta, elettroni, sono concepite per sfrecciare. Nell'ATOM NEUTRO, il numero di elettroni e protoni sono gli STESSI.
Quali sono alcuni errori comuni che gli studenti fanno con gli equilibri di solubilità?
Molti studenti non riescono a rendersi conto che il precipitato è irrilevante. Per un sale insolubile, MX, solitamente un prodotto di solubilità, K_ (sp), a una temperatura particolare, possiamo scrivere la normale espressione di equilibrio: MX (s) rightleftharpoons M ^ + (aq) + X ^ (-) (aq) Come per ogni equilibrio, possiamo scrivere l'espressione di equilibrio, [[M ^ (+) (aq)] [X ^ (-) (aq)]] / [MX (s)] = K_ (sp). Ora normalmente, abbiamo qualche handle su [X ^ -] o [M ^ +], ma la concentrazione del materiale solido [MX (s)] è priva di significato e irrilevante; è arbitrariamente trattato come 1.