Quali sono alcuni errori comuni che gli studenti fanno con gli equilibri di solubilità?

Quali sono alcuni errori comuni che gli studenti fanno con gli equilibri di solubilità?
Anonim

Risposta:

Molti studenti non riescono a rendersi conto che il precipitato è irrilevante.

Spiegazione:

Per un sale insolubile, # MX #, solitamente un prodotto di solubilità, #K_ (sp) #, ad una certa temperatura, possiamo scrivere la normale espressione di equilibrio:

#MX (s) rightleftharpoons M ^ + (aq) + X ^ (-) (aq) #

Come per ogni equilibrio, possiamo scrivere l'espressione di equilibrio,

# M ^ (+) (aq) X ^ (-) (aq) / MX (s) # #=# #K_ (sp) #.

Ora normalmente, abbiamo un po 'di controllo # X ^ - # o # M ^ + #, ma la concentrazione del materiale solido # MX (s) # è privo di significato e irrilevante; è arbitrariamente trattato come #1#. Così, # M ^ (+) (aq) X ^ (-) (aq) # #=# #K_ (sp) #.

Ci può essere spesso un precipitato di #MX (s) # nel fondo del pallone, tuttavia, questo è completamente irrilevante per il prodotto di solubilità e per l'equilibrio. È fuori dal gioco come un precipitato. # X ^ - #, può anche essere artificialmente sollevato in una certa misura (cioè introducendo in anticipo un sale solubile di # X ^ - #; tale procedura è denominata "salatura"). Se # M # era un metallo prezioso (diciamo oro o rodio o iridio), si vorrebbe far precipitare tutto questo come un sale insolubile, invece di lavarlo nel lavandino.